Reagens fosforne kiseline, također poznata kao ortofosforna kiselina, višestruka je anorganska kiselina s kemijskom formulom H₃PO₄. Prirodno se nalazi u raznim mineralima i može se industrijski sintetizirati kroz nekoliko procesa. Ova bezbojna, sirupasta tekućina vrlo je korozivna i ima karakterističan miris koji podsjeća na ocat.
Ima ključnu ulogu u brojnim industrijama. U poljoprivredi služi kao ključna komponenta u gnojivima, osiguravajući esencijalne fosforne hranjive tvari za biljke, što je vitalno za njihov rast i razvoj. Prehrambena industrija ga intenzivno koristi kao sredstvo za zakiseljavanje, konzervans i pojačivač okusa u pićima, prerađenom mesu i mliječnim proizvodima, poboljšavajući okus i produžujući rok trajanja.
Štoviše, nalazi primjenu u proizvodnji deterdženata i sredstava za čišćenje zbog svoje sposobnosti da omekšava vodu i uklanja mrlje. Također se koristi u proizvodnji keramike, stakla i emajla, gdje djeluje kao fluks za snižavanje temperature taljenja i poboljšanje kvalitete gotovog proizvoda.
U kemijskoj industriji služi kao sirovina za proizvodnju drugih spojeva koji sadrže fosfor, kao što su fosfati, esteri i organofosforni spojevi. Osim toga, ima medicinske primjene, uključujući upotrebu u gelovima za jetkanje zuba za pripremu zubne cakline za spajanje.
Međutim, njegova raširena uporaba mora biti uravnotežena s oprezom, jer prekomjerno izlaganje može nadražiti kožu, oči i dišni sustav. Ispravno rukovanje i postupci odlaganja ključni su za smanjenje ekoloških i zdravstvenih rizika povezanih s fosfornom kiselinom.
|
|
|
|
Kemijska formula |
H3O4P |
|
Točna misa |
97.98 |
|
Molekularna težina |
97.99 |
|
m/z |
97.98 (100.0%) |
|
Elementarna analiza |
H, 3.09; O, 65.31; P, 31.61 |
| Talište | ~40 stupnjeva (lit.) |
| Vrelište | 158 stupnjeva (lit.) |
Povijest otkrića
Najraniji kemičar koji je proučavaoreagens fosforne kiselinebio je francuski kemičar Lavoisier. Godine 1772. izveo je takav eksperiment: stavio je fosfor u zvonastu posudu zatvorenu živom kako bi izgorio. Na temelju eksperimentalnih rezultata zaključuje se da se određena količina fosfora može sagorjeti u određenom volumenu zraka; Kada fosfor gori, proizvodi bijele pahuljice bezvodnog fosfora, poput sitnog snijega; Nakon izgaranja, zrak u boci ostaje oko 80% izvornog kapaciteta; Fosfor je oko 2,5 puta teži nakon izgaranja nego prije izgaranja; Bijeli prah se otapa u vodi kako bi se dobio proizvod. Lavoisier je također dokazao da se može pripraviti reakcijom koncentrirane dušične kiseline i fosfora.
Otprilike stotinu godina kasnije, njemački kemičar Li Bishi napravio je mnoge pokuse u poljoprivrednoj kemiji kako bi otkrio vrijednost fosfora i fosforne kiseline za život biljaka. Uloga organske kemije u poljoprivredi i fiziologiji, koju je napisao libich 1840. godine, znanstveno je pokazao problem plodnosti tla i ukazao na ulogu fosfora na biljke. Istodobno je dalje istraživao primjenu fosfata kao gnojiva, a od tada je proizvodnja ušla u eru proizvodnje velikih razmjera.
|
|
 |
Ortofosforna kiselina je fosforna kiselina sastavljena od jednog tetraedra fosfora kisika. U molekuli je P atom SP3 hibrid, a tri hibridne orbitale formirane su između tri hibridne orbitale i atoma kisika σ Veza, druga PO veza je formirana vezom od fosfora do kisika σ I dvije DP veze od kisika do fosfor. σ Veza nastaje koordinacijom para slobodnih parova elektrona na atomu fosfora na praznu orbitalu atoma kisika. D ← P koordinacijska veza nastaje preklapanjem dvaju parova slobodnih elektrona na PY i PZ orbitalama atoma kisika i dxz i dyz praznim orbitalama atoma fosfora. Budući da je 3D energetska razina atoma fosfora mnogo viša od 2p energetske razine atoma kisika, formirana molekularna orbitala nije vrlo učinkovita, tako da je PO veza trostruka veza u smislu broja, ali je između jednostruke i dvostruke veze veza u smislu energije veze i duljine veze. Vodikove veze postoje iu čistom H3PO4 iu njegovom kristalnom hidratu, što može biti razlog viskoznosti koncentrirane otopine.
Poljoprivreda i industrija gnojiva:
Ključna komponenta u proizvodnji gnojiva, posebice onih bogatih fosfatima. Biljkama osigurava esencijalnu ishranu fosforom, potičući njihov rast i razvoj.
Industrija sredstava za čišćenje i deterdženata:
Služi kao ključni sastojak u proizvodnji deterdženata i sredstava za čišćenje. Njegova kisela svojstva pomažu u uklanjanju mrlja, masnoće i drugih nečistoća s površina.
Industrija hrane i pića:
Kao dodatak hrani i sredstvo za zakiseljavanje u proizvodnji pića, kao što su bezalkoholna pića, za poboljšanje okusa i oštar okus. Također djeluje kao konzervans i pomaže u stabilizaciji pH razine prehrambenih proizvoda.
Obrada vode:
Koristi se kao omekšivač vode i čistač kamenca. Pomaže u uklanjanju iona tvrdoće poput kalcija i magnezija, sprječavajući stvaranje naslaga kamenca u cijevima i opremi.
Farmaceutska industrija:
Igra važnu ulogu u proizvodnji lijekova, gdje se može koristiti kao pufer ili pomoćna tvar u različitim formulacijama lijekova.
Kemijska i fosfatna proizvodnja:
Osnovna sirovina za proizvodnju raznih fosfatnih spojeva, koji imaju primjenu u bezbroj industrija, uključujući keramiku, plastiku i gumu.
Tekstilna industrija i industrija bojanja:
U tekstilnoj industriji i industriji bojanja služi kao sredstvo za jedkanje koje pomaže pri fiksiranju boja na tkaninama.
Galvanizacija i poliranje:
Kao sredstvo za poliranje u industriji galvanizacije, pomaže u postizanju glatke i sjajne površine na metalima.
Biokemijski procesi:
Unutar biokemijskih procesa vitalna je komponenta stanica, sudjeluje u energetskom metabolizmu, sintezi DNA i drugim biološkim procesima.
Reagens fosforne kiselineje svestrani kemijski spoj s formulom H3PO4. Prirodno se nalazi u nekim mineralima i može se industrijski proizvesti različitim procesima. Ovaj reagens odlikuje se bistrim, bezbojnim do blago žutim izgledom i kiselim svojstvima. Pronalazi široku primjenu u brojnim industrijama, uključujući poljoprivredu kao izvor hranjivih tvari u gnojivima, preradu hrane za prilagodbu razine pH i poboljšanje okusa te proizvodnju deterdženata i kemikalija za obradu vode. Osim toga, služi kao ključni reagens u znanstvenim istraživanjima i analitičkoj kemiji zbog svoje sposobnosti da reagira s različitim metalima i spojevima, pomažući u karakterizaciji i sintezi novih materijala. Njegova višestruka uporaba naglašava njegovu važnost u industrijskom i laboratorijskom okruženju.
Popularni tagovi: reagens fosforne kiseline cas 7664-38-2, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuto, na prodaju