Cupferron CAS 135-20-6

Cupferronje organski spoj, poznat i kao N-fenil-N-vodikov peroksid (Phenylhydroxylamine peroxide). Molekulska formula je C6H5N(O)H, molekulska masa je 135,12 g/mol, a CAS 135-20-6. To je smeđa krutina koja pripada vrsti organskog peroksida. Njegova molekularna struktura sadrži N-hidrometilamidnu skupinu i benzensku prstenastu skupinu, s atomima kisika s obje strane. Topljiv u vrućoj vodi, etanolu, benzenu i drugim organskim otapalima, a djelomično topiv u hladnoj vodi na sobnoj temperaturi. Topivost u vodi je mala, 0.04 grama može se otopiti u 100 mililitara vode. Osim toga, također može tvoriti komplekse s metalnim ionima, kao što su Fe(III) i Cu(II). To je organski peroksid s jakim oksidacijsko-redukcijskim svojstvima. U kiseloj sredini lako se razgrađuje, oslobađajući kisik. Osim toga, također je zapaljiv i eksplozivan, te se mora čuvati na hladnom, suhom i prozračenom mjestu. Široko se koristi u analitičkoj kemiji i često se koristi u kolorimetrijskom određivanju iona bakra, iona nikla, iona kobalta i iona željeza. Osim toga, neki od njegovih derivata također se mogu koristiti u pripremi poluvodičkih materijala.

Cupferron, također poznat kao N-fenil-N'-cikloheksilurea, je organski peroksid. Njegova molekularna struktura sadrži benzenski prsten, funkcionalnu skupinu uree i cikloheksilnu skupinu.
1. Molekularna struktura:
Molekulska formula mu je C13H13N3O, a relativna molekulska masa 239,27 g/mol. U središtu molekule nalazi se središnje simetrična urea funkcionalna skupina, a dvije strane povezane su s benzenskim prstenom i cikloheksilnom skupinom, kao što je prikazano na donjoj slici.

2. Kristalna struktura:
Kristalni produkt pripada monoklinskom kristalnom sustavu, a točkasta skupina je P2_1/n. Parametri njegove jedinične ćelije su a=12.875 Å, b=17.211 Å, c=7.616 Å, =90.63 stupnjeva . U kristalima su njegove molekule raspoređene u slojevitu strukturu dviju molekula vodikovom vezom. Među njima su slabe π-π interakcije slaganja i van der Waalsove sile između molekula.

3. Ionsko stanje:
Može stvarati komplekse i tvoriti komplekse s ionima prijelaznih metala. U kompleksu se mijenja molekularna struktura liganda, a proton funkcionalne skupine ureje prelazi u anionsko stanje. U kompleksima s ionima željeza, It ligand gubi proton H+ i pretvara se u svoj anion NH2 (C=NO–), čime se stvaraju tridentatni i tetradentatni kompleksi s Fe3+.

Također poznat kao N-fenil-N'-cikloheksil urea, organski je peroksid s mnogo scenarija primjene.

1. Analiza metalnih iona:

Cupferronmože se koristiti u analizi i određivanju metalnih iona jer tvori kromogene komplekse s određenim metalnim ionima. Među njima, ion željeza je najčešći ciljni ion u It analizi. S ionima željeza stvara jarkocrveni kompleks, koji se može koristiti za kvantitativnu analizu željeza, kao što je određivanje željeza u čeliku, rudama itd. Istodobno, može se koristiti i za analizu iona drugih metala. , poput mangana, kobalta, bakra, nikla, srebra itd.

2. Organska sinteza:

Može se koristiti kao redukcijsko sredstvo i oksidacijsko sredstvo u organskoj sintezi. U reakcijama organske sinteze, atomi kisika proizvoda mogu reagirati s nekim spojevima da bi se stvorili odgovarajući karbonilni spojevi. Na primjer, može oksidirati benzaldehid u benzojevu kiselinu, au prisutnosti primarnih amina može pretvoriti halogenide u odgovarajuće primarne amine. Osim toga, također se može koristiti kao antioksidans i akceptor elektrona za pripremu poluvodičkih materijala.

3. Istraživanje lijekova:

Može se koristiti za ispitivanje metalnih kompleksa u farmaceutskim istraživanjima. Budući da može formirati jarko crveni kompleks, može se koristiti za otkrivanje sadrži li spoj metalne ione. Osobito za neke molekule lijekova koje sadrže ione prijelaznih metala, kao što su željezo, bakar, itd., može biti od velike pomoći u proučavanju učinaka koordinacije metala u istraživanju njihove farmakološke aktivnosti i farmakokinetike.

4. Praćenje okoliša:

Može se koristiti za analizu organskih zagađivača u praćenju okoliša. Ima sposobnost formiranja kompleksa s određenim organskim zagađivačima, kao što su benzen, aditivi u hrani, lijekovi itd. Ovi organski zagađivači u uzorku mogu se ekstrahirati tehnologijom predtretmana, a zatim reagirati s Njim u obliku kompleksa boje, tako pogodan za kvantificiranje procesa analize. Stoga se može koristiti za detekciju organskih zagađivača u vodi, tlu i zraku.

5. Bioanaliza:

Može se koristiti za detekciju određenih biomakromolekula u bioanalizi. Na primjer, interakcijom proizvoda s proteinima, molekule proteina se mogu promijeniti, čime se ostvaruje odvajanje proteina i otkrivanje staničnih komponenti. Osim toga, također se može koristiti u analizi DNK, reakciji enzima, praćenju okoliša i drugim istraživanjima.

Zaključno, to je vrlo važan organski peroksid koji ima velike izglede za primjenu u analizi metalnih iona, organskoj sintezi, farmaceutskim istraživanjima, nadzoru okoliša i biološkim analizama.

Cupferronje organski peroksid, a njegova metoda sinteze uglavnom ima tri vrste: metodu Cannizzarove reakcije, nitrozofenolnu metodu i -naftolnu metodu. Ove tri metode bit će predstavljene zasebno.

1. Metoda Cannizzarove reakcije:

Cannizzarova reakcija je reakcija u kojoj se fenilhidrazin oksidira u vodenoj otopini u produkt. Reakcija prvo reagira fenilhidrazin sa slobodnim hidroksidnim ionima pod bazičnim uvjetima da nastane oksim alkoksid anion, koji se zatim oksidira zrakom da nastane proizvod. Cannizzarova reakcija može se izvesti sljedećim koracima:

(1) Dobivanje fenilhidrazina. Reagirajte anilin i klornu kiselinu da biste dobili fenilhidrazinsku sol, zatim dodajte bezvodnu amonijačnu vodu i nakon hidrolize dobijete fenilhidrazin.

(2) Reakcija proizvodi oksim alkoksid anion. Otapanje fenilhidrazina u slabo alkalnim uvjetima, kao što je natrijev hidroksid ili natrijev karbonat, stvara oksim alkoksidni anion.

(3) Reakcija oksidacije. U alkalnom okruženju s pH od oko 8, propustite zrak u otopinu aniona alkohola oksima i zagrijte je do 80-90 stupnja. Postupno će se formirati i na kraju se istaložiti.

Specifična reakcijska formula za sintezu Ita metodom Cannizzarove reakcije je:

C₆H₅NHNH₂+ OH^- → C₆H₅N(OH)NH^- + H₂O

C₆H₅N(OH)NH^- + O₂ → C₆H₅N(O)OH + H₂O₂+ OH^-

C₆H₅N(O)OH + OH^- → C₆H₅N(O)OH₂^- + H₂O

C₆H₅N(O)OH₂^- + H⁺ → C₆H₅N(O)H + H₂O

2. Nitrozofenolna metoda:

Nitrozofenolna metoda je metoda stvaranja proizvoda reakcijom nitrozofenola s benzaldehidom. Reakcija se može podijeliti u dva koraka:

(1) Priprema nitrozofenola. Reagirajte anilin s dušičnom kiselinom kako bi se dobio nitrozoanilin, koji se hidrolizira u alkalnim uvjetima kako bi se dobio nitrozofenol.

(2) Reakcija ga proizvodi. Reakcija nitrozofenola i benzaldehida u otapalu etanola proizvodi.

Specifična reakcijska formula njegove sinteze nitrozofenolnom metodom je:

C₆H₅NE₂+ 2 NaOH → C₆H₄(OH)(NO)(Na) + NaNO₂ + H₂O

C₆H₄(OH)(NO)(Na) + C₆H₅CHO → C₆H₅N(O)C₆H₄OH + NaOH

3. -naftolna metoda:

Metoda -naftola je metoda za njegovo stvaranje reakcijom -naftola s fenilhidrazinom u alkalnim uvjetima. Reakcija se može podijeliti u dva koraka:

(1) Priprema -naftola. Oksidacijom -naftilamina pod katalizom bakrenog hidroksida nastaje -naftol.

(2) Reakcija ga proizvodi. Reakcija -naftola i fenilhidrazina u alkalnim uvjetima proizvodi.

Specifična reakcijska formula njegove sinteze metodom -naftola je:

C₁₀H₇NH₂+ CuO → C₁₀H₇OH + Cu(NH₂)₂

C₁₀H₇OH + C₆H₅NHNH₂ → C₆H₅N(O)C₁₀H₇OH + NH₃

Ukratko, metode njegove sinteze uglavnom uključuju Cannizzarovu reakcijsku metodu, nitrozofenolnu metodu i -naftolnu metodu. Visoka čistoćaCupferronmogu se dobiti ovim metodama za upotrebu u raznim kemijskim primjenama i proizvodnim procesima.

Spektralna svojstva:

Vrh ultraljubičaste apsorpcije Ita nalazi se između 250-300 nm, a infracrveni spektar pokazuje karakteristične vrhove kao što su vibracije istezanja NO, vibracije rastezanja CH, vibracije rastezanja CO i vibracije rastezanja benzenskog prstena.

1. Karakteristike apsorpcijskog spektra proizvoda:

Ima više elektroničkih strukturnih jedinica (kao što su benzenski prstenovi, funkcionalne skupine ureje itd.), pa su karakteristike njegovog apsorpcijskog spektra relativno složene. Prema literaturnim izvješćima, ima jaku apsorpcijsku vrpcu u području 250-300 nm, što je uglavnom uzrokovano prijelazom π-π*; postoji i slabiji apsorpcijski pojas u 300-400 nm području, koji se nalazi na oko 324 nm, što može biti uzrokovano n-π* prijelazima. Osim toga, u različitim polarnim otapalima, položaj vrha i intenzitet apsorpcijskog spektra Ita također su se promijenili. Kada se etanol koristi kao otapalo, maksimalni vrh apsorpcije Ita je blizu 315 nm, u kloroformu je blizu 350 nm, u acetonu je oko 310 nm.

2. Spektralna svojstva It i iona prijelaznih metala nakon formiranja kompleksa:

Kao multidentatni ligand, može tvoriti različite komplekse s ionima prijelaznih metala, a njegov se apsorpcijski spektar mijenja u skladu s tim. Na primjer, u prisutnosti iona željeza, može formirati kromogeni kompleks Fe(Cup)3 s maksimalnom valnom duljinom apsorpcije od oko 530 nm. Osim toga, kada se koristi kao ligand za formiranje kompleksa s ionom prijelaznog metala, položaj vrha i intenzitet apsorpcijskog spektra kromogenog kompleksa također će se promijeniti jer metalni ion ima utjecaj na njegovu elektroničku strukturu.

3. Primjena u spektrofotometriji:

Budući da ima jak apsorpcijski spektar nakon formiranja kompleksa s nekim ionima prijelaznih metala, sadržaj različitih iona prijelaznih metala može se odrediti spektrofotometrijom. Uzimajući željezni ion kao primjer, reakcijom uzorka koji se ispituje s viškom Ita, može se formirati obojeni Fe(Cup)3 kompleks, a zatim se vrijednost apsorbancije mjeri spektrofotometrom, a njegova koncentracija izračunava prema Beerovom zakonu . Osim željeznih iona, također se može koristiti kao ligand u spektrofotometrijskoj detekciji metalnih iona kao što su mangan, kobalt, nikal, bakar i indij.

U zaključku, spektralna svojstva Ita usko su povezana sa spektralnim svojstvima njegovih kompleksa s ionima prijelaznih metala i naširoko se koriste u analitičkoj kemiji, farmaceutskim istraživanjima, nadzoru okoliša i drugim područjima.

Popularni tagovi: cupferron cas 135-20-6, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuto, na prodaju