Natrijev dietilditiokarbamat, kemijska formula (C2H5) 2ncssna, bijeli do bezbojni kristal pahuljica. Higroskopan. Lako se topi u vodi, etanolu, metanolu i acetonu, ali netopljiv u eteru i benzenu. Može se koristiti kao bakreni reagens u eksperimentima.
Postoje tri kemijska svojstva:
1、Oksidirani da se neulfidno
Oksidacija natrijevog diethidritiokarbamata proizvodi disulfid, naime, kolhicin disulfid :
2 NaS2CNEt2 + I2 → Et2NC ( S ) S-SC ( S ) NEt2 + 2NaI
Ovaj disulfid je prodan kao anti-alkoholni lijek pod imenima Antabuse i Disulfiram. Kloriranje disulfida može osigurati aminotiokarbonil klorid.
2、Ako ligand
Diethyldithiocarbamate može kelirati s mnogim ' mekim ' metalnim ionima kroz dva atoma sumpora. Poznati su i drugi složeniji načini lijepljenja, kao što je korištenje jednog od dva atoma sumpora kao liganda s jednim zubom ili premošćivanje liganda. Budući da može formirati planarni kvadratni kompleks s bakrenim ionima, a sivo-zeleni kompleks može se ekstrahirati ugljičnim tetrakloridom, ponekad se naziva /3、složenim reagensom.
Spin hvatanje slobodnih radikala dušikovog oksida
Diethyldithiocarbamate-željezni kompleks jedna je od rijetkih metoda koja može pružiti istraživanje o stvaranju slobodnih radikala dušikovog oksida ( NO ) u biološkim materijalima. Iako je poluvijek tkiva NO toliko kratak da se ne može otkriti, NO se lako kombinira s ovim kompleksom. Formirani kompleks mononitroso- željeza ( E : MNIC ) je stabilan i može se otkriti u spektru rezonancijom elektronskog spina ( EPR ).
Natrijev dietilditiokarbamat može se dobiti miješanjem ugljičnog disulfida i dietilamina te neutralizacijom s natrijevim hidroksidom :
CS2 + HN ( C2H5 ) 2 + NaOH → NaS2CN ( C2H5 ) 2 + H2O
Ostali ditiokarbami također se mogu dobiti miješanjem sekundarnog amina i ugljičnog disulfida na isti način. Obično se koriste kao kelacijski ligands prijelaznih metalnih iona i prekursora komponenti u herbicidima i sulfidima.