Natrijev karbonat, također poznat kao soda pepeo, neki ljudi u svakodnevnom životu nazivaju i soda bikarbona ili soda. Danas ovim putem objavljujem članak za razlikovanje imena koja se lako zbunjuju.
1. Soda
Soda je transliteracija sode, a njena kemijska formula je Na2CO3. Ima mnogo imena. Njegovo znanstveno ime je natrijev karbonat, a popularno ime je natrijev pepeo. Oni s kristalnom vodom nazivaju se hidratirani natrijev karbonat, uključujući natrijev karbonat monohidrat (Na2CO3 · H2O), natrijev karbonat heptahidrat (Na2CO3 · 7H2O) i natrijev karbonat dekahidrat (Na2CO3 · 10H2O).
Među tri vrste sode, natrijev karbonat je najčešće korišten. To je vrlo važan kemijski proizvod i važna sirovina za industriju stakla, sapuna, tekstila, proizvodnje papira, štavljenja i druge industrije. Također se koristi u metalurškoj industriji i pročišćenoj vodi. Također se može koristiti u proizvodnji drugih natrijevih spojeva. Još u 18. stoljeću bila je jedna od osnovnih kemijskih sirovina -- tri kiseline i dvije baze, zajedno sa sumpornom kiselinom, klorovodičnom kiselinom, dušičnom kiselinom i kaustičkom sodom. U svakodnevnom životu soda također ima mnogo primjena. Na primjer, može se izravno koristiti kao deterdžent. Kada kuhate kruh na pari, dodajte malo sode kako biste neutralizirali kisele tvari nastale u procesu fermentacije.
2. Soda bikarbona
Kemijska formula sode bikarbone je NaHCO3. Također ima mnogo imena. Njegovo znanstveno ime je natrijev bikarbonat. Također se naziva vaganje natrijevog karbonata ili kiselog natrijevog karbonata. Osim sode bikarbone, tu su i soda bikarbona, soda za fermentaciju i teška lužina.
Soda bikarbona je bijeli kristal, topiv u vodi, a vodena otopina je slabo alkalna. U vrućem zraku može se sporo razgraditi, oslobađajući dio ugljičnog dioksida; Potpuno oslobođeni ugljikov dioksid kada se zagrije na 270 stupnjeva:
Također može reagirati s kiselinama (kao što je klorovodična kiselina) i osloboditi ugljični dioksid:
Ova svojstva sode bikarbone čine je mnogo važnom primjenom u proizvodnji i životu. U aparatima za gašenje požara jedna je od sirovina koje proizvode ugljični dioksid; U prehrambenoj industriji, to je glavna sirovina za fermentacijski prah; Također je uobičajena sirovina u proizvodnji hladnih pića; Medicinski, to je vrsta lijeka za liječenje viška želučane kiseline.
3. Soda bikarbona
Soda bikarbona je uobičajeni naziv za natrijev tiosulfat, također poznat kao hipo. Hidrat sadrži pet kristalnih voda (Na2S2O3 · 5H2O), pa se također naziva natrijev tiosulfat pentahidrat.
Soda bikarbona je bezbojan i proziran kristal, koji je lako topiv u vodi, a vodena otopina je slabo alkalna. Gubi kristalnu vodu zbog trošenja na suhom zraku iznad 33 stupnja.
Relativno je stabilan u neutralnim i alkalnim otopinama, a brzo će se razgraditi u kiselim otopinama:
Natrijev bikarbonat ima jaku sposobnost kompleksiranja i može tvoriti kompleks sa srebrovim bromidom:
Prema ovom svojstvu, može se koristiti kao fiksator. Tijekom faznog ispiranja, višak natrijevog bikarbonata reagira sa srebrnim bromidom u nefotoosjetljivom dijelu negativa kako bi ga pretvorio u topljivi, a AgBr se uklanja kako bi fiksirao razvijajući dio.
Soda bikarbona također ima jaku sposobnost redukcije, što može smanjiti klor i druge tvari:
Stoga se može koristiti kao sredstvo za dekloriranje izbijeljenih pamučnih tkanina. Slično, njime se mogu ukloniti i mrlje od joda na tkaninama. Osim toga, soda bikarbona se također koristi za štavljenje kože, galvanizaciju i vađenje srebra iz rude.
Gornje tri vrste su tri najčešće korištena "gazirana pića". Osim toga, ponekad se spominje "smrdljiva soda".
Mirisna soda je uobičajeni naziv za natrijev sulfid, s kemijskom formulom Na2S, također poznat kao mirisna lužina, žuta lužina i sulfidna lužina. Ima loš miris. Topljiv u hladnoj vodi, vrlo topiv u vrućoj vodi, slabo topiv u alkoholu.
Natrijev sulfid je anorganski spoj, a čisti natrijev sulfid je bezbojni kristalni prah. Ima jaku apsorpciju vlage i lako je topiv u vodi. Vodena otopina pokazuje jaku alkalnu reakciju. Pri dodirivanju kože i kose može doći do opeklina. Stoga je natrijev sulfid općenito poznat kao alkalni sulfid.
Natrijev sulfid može eksplodirati zbog udara ili brzog zagrijavanja, a njegova kemijska svojstva su nestabilna. U slučaju kiseline, ispustit će otrovni plin vodikov sulfid:
Natrijev sulfid se može koristiti u industriji boja za proizvodnju sumpornih boja. To je sirovina sumporne plave i sumporne plave boje. Industrija bojanja i tiskanja koristi se kao pomoćno sredstvo za otapanje sumpornih boja. U kožarskoj industriji koristi se za hidrolizu za uklanjanje dlaka sa sirove kože, au industriji papira koristi se kao sredstvo za kuhanje papira. Također se može koristiti kao sredstvo za jedkanje za bojanje pamučne tkanine u tekstilnoj industriji i antipiretik u farmaceutskoj industriji. Natrijev sulfid se također može koristiti za obradu vodljivog sloja u izravnoj galvanizaciji. Koloidni paladijev sulfid nastaje reakcijom natrijevog sulfida i paladija kako bi se stvorio dobar vodljivi sloj na nemetalnoj površini.