Oksalna kiselinaprah je bezbojni prozirni kristal ili prah, a njegova kristalna struktura ima dva oblika, naime tip (dijamant) i tip (monoklinski). Nema mirisa i kiselog okusa. Oksalna kiselina proizvedena oksidacijom je bez mirisa, dok je oksalna kiselina proizvedena sintezom bez mirisa. 150~160 stupnjeva sublimacije. Može se izdržati na vrućem suhom zraku. 1g je topiv u 7mL vode, 2mL kipuće vode, 2,5mL etanola, 1,8mL kipućeg etanola, 100mL etera, 5,5mL glicerola, a netopljiv je u benzenu, kloroformu i petrol eteru.
Upotreba praha oksalne kiseline:
1. Kao redukcijsko sredstvo:
U industriji organske sinteze uglavnom se koristi za proizvodnju hidrokinona, pentaeritritola, kobalt oksalata, nikal oksalata, galne kiseline i drugih kemijskih proizvoda.
2. Industrija plastike koristi se za proizvodnju PVC-a, amino plastike, urea-formaldehidne plastike, komadića boje itd.
3. Industrija boja koristi se za proizvodnju magenta na bazi soli, itd.
U industriji tiskanja i bojanja, octena kiselina se može koristiti kao pomoćno sredstvo za razvijanje boje i sredstvo za izbjeljivanje pigmentnih boja.
Farmaceutska industrija koristi se za proizvodnju aureomicina, oksitetraciklina, tetraciklina, streptomicina i efedrina.
4. Osim toga, oksalna kiselina također se može koristiti za sintezu raznih oksalata, oksalata, oksalamida i drugih proizvoda, s najvećim izlazom dietil oksalata, natrijevog oksalata i kalcijevog oksalata.
5. Antimonov oksalat može se koristiti kao sredstvo za jedkanje, a amonijev željezo-oksalat je reagens za ispis nacrta.
6. Funkcija uklanjanja hrđe.
Oksalna kiselina se može koristiti za uklanjanje hrđe: kupite bočicu oksalne kiseline u trgovini koja prodaje kemijske reagense, uzmite malo, pripremite otopinu s toplom vodom i njome namažite mrlju od hrđe. Zatim obrišite metalografskim abrazivnim papirom i na kraju raspršite boju. Općenito, trgovine s oksalnom kiselinom također prodaju neke medicinske instrumente i staklene instrumente.
(Mjere opreza: budite oprezni pri uporabi. Oksalna kiselina ima jaku korozivnost za nehrđajući čelik. Oksalna kiselina s visokom koncentracijom također lako nagriza ruke. A stvoreni kiseli oksalat ima visoku topljivost, ali ima određenu toksičnost. Nemojte je jesti prilikom upotrebe. Nakon kontakta s oksalnom kiselinom na vrijeme isprati vodom.)
kemijsko svojstvo:
Oksalna kiselina, poznata i kao oksalna kiselina, široko se nalazi u biljnoj hrani. Oksalna kiselina je bezbojni stupčasti kristal koji je lako topiv u vodi, ali ne i u organskim otapalima kao što je eter,
Oksalat ima snažan koordinacijski učinak i još je jedna vrsta metalnog kelirajućeg sredstva u biljnoj hrani. Kada se oksalna kiselina kombinira s nekim elementima zemnoalkalijskih metala, njezina topljivost je znatno smanjena, na primjer, kalcijev oksalat je gotovo netopljiv u vodi. Stoga prisutnost oksalne kiseline ima veliki utjecaj na bioraspoloživost esencijalnih minerala; Kada se oksalna kiselina spoji s nekim elementima prijelaznih metala, zbog koordinacije oksalne kiseline nastaje topljivi kompleks, a njegova topljivost se znatno povećava.
Oksalna kiselina počinje sublimirati na 100 stupnjeva, brzo sublimira na 125 stupnjeva, sublimira u velikim količinama na 157 stupnjeva i počinje se raspadati.
Može reagirati s alkalijama i može se podvrgnuti esterifikacije, acil halogenacije i amidacije. Reakcija redukcije i reakcija dekarboksilacije također se mogu dogoditi kada se zagrijavaju. Bezvodna oksalna kiselina je higroskopna. Oksalna kiselina može tvoriti komplekse topive u vodi s mnogim metalima.
kiselo:
Oksalna kiselina je slaba kiselina. Njegova konstanta ionizacije prvog reda Ka1=5.9 × 10-2, sekundarna ionizacijska konstanta Ka2=6,4 × 10-5. Ima propusnost kiseline. Može se neutralizirati s alkalijama, obezbojiti indikator i reagirati s karbonatom oslobađajući ugljični dioksid.
Na primjer:
H2C2O4plus Na2CO3=Ne2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus H2↑
Smanjivost:
Oksalat ima snažno oksidacijsko-redukcijsko svojstvo i može se lako oksidirati u ugljični dioksid i vodu u interakciji s oksidansima. Može izblijediti kiselu otopinu kalijevog permanganata (KMnO4) i reducirati je na 2-valentni manganov ion. Ova se reakcija koristi kao metoda za određivanje koncentracije kalijevog permanganata u kvantitativnoj analizi. Oksalna kiselina također može isprati mrlje od tinte na tkanini.
2KMnO4plus 5H2C2O4plus 3H2TAKO4=K2TAKO4plus 2MnSO4plus 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Nestabilnost:
Oksalna kiselina će se razgraditi na ugljični dioksid, ugljični monoksid i vodu na 189,5 stupnjeva ili u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Laboratorij može koristiti ovu reakciju za proizvodnju plina ugljičnog monoksida.
Amonijev hidrogen oksalat se razgrađuje na ugljikov dioksid, ugljikov monoksid, amonijak i vodu na 200 stupnjeva.
Toksičnost:
Oksalna kiselina je otrovna, ima nadražujuće i korozivno djelovanje na kožu i sluznicu, a koža i sluznica je lako apsorbiraju i uzrokuju trovanje. Maksimalno dopuštena koncentracija u zraku je 1mg/m3.
Reakcija esterifikacije:
Octena kiselina može reagirati s alkoholom u obliku estera, na primjer, oksalna kiselina reagira s etanolom u obliku dietil oksalata.
Metoda sinteze praha oksalne kiseline:
1. Metoda oksidacije etilen glikola dobiva se korištenjem etilen glikola kao sirovine i oksidacijom zrakom u prisutnosti dušične kiseline i sumporne kiseline.
2. Oksidacijski proces oksidacije propilena provodi se u dva koraka. Prvi korak je oksidacija s dušičnom kiselinom za pretvorbu propilena u - nitrolaktičnu kiselinu; Zatim se daljnjom katalitičkom oksidacijom dobiva oksalna kiselina. U drugom koraku, miješana kiselina također se može koristiti kao oksidans. Ukupni iskorištenje industrijskog dihidrata oksalne kiseline proizvedenog oksidacijom propilena je više od 90 posto.
Kvota potrošnje sirovina: koks (84 posto) 510 kg/t, sumporna kiselina (100 posto) 950 kg/t, kaustična soda (100 posto) 920 kg/t.
3. U prirodi oksalna kiselina obično postoji u membranama mnogih biljnih stanica u obliku soli. U prošlosti su se drvna sječka i jake lužine koristili za zajedničko taljenje na 240~250 stupnjeva u industriji kako bi se najprije proizveo oksalat, a zatim zakiselili kako bi se dobila oksalna kiselina. Kasnije je oksalna kiselina proizvedena dehidrogenacijom natrijeva formata. U industriji, ugljični monoksid (kao što je otpadni plin iz proizvodnje žutog fosfora) apsorbira kaustična soda za proizvodnju natrijevog formijata, koji se dehidrogenira na 380 stupnjeva kako bi se dobio natrijev oksalat, a zatim se tretira s vapnom i sumpornom kiselinom za proizvodnju oksalne kiseline.