Jodpostoji u prirodi kao topiv u vodi. Rijetka je u prirodi. Osim visokog sadržaja joda u morskoj vodi, algama, ribama, školjkama i drugim životinjama i biljkama (50-60 mikrograma po litri morske vode), sadržaj u većini tla, stijena i vode vrlo je nizak.
Jod je rijedak u prirodi i nalazi se na 47. mjestu u zemljinoj kori. Osim visokog sadržaja u morskoj vodi (50-60 mikrograma po litri morske vode), sadržaj u većini tla, stijena i vode vrlo je nizak.
Izvor joda u prirodi je uglavnom u obliku natrijevog jodata NaIO3 u čileanskoj rudi salitre. Sadržaj joda u morskoj vodi je vrlo mali, ali neki organizmi u moru (kao što su alge, alge i dr.) imaju sposobnost selektivne apsorpcije i obogaćivanja joda, što je važan izvor joda.
Uloga i upotreba joda:
Jod je iznimno važan za život životinja i biljaka. Jodid i jodat u morskoj vodi ulaze u metabolizam većine morskih organizama. U naprednih sisavaca, jod je koncentriran u štitnjači u obliku jodiranih aminokiselina, a nedostatak joda uzrokuje gušavost. Oko 2/3 joda i spojeva koristi se za pripremu konzervansa, dezinficijensa i lijekova, kao što su tinktura joda i jodoform CHI3. Unos natrijevog jodata kao dodatka hrani za nadopunu joda je nedostatan. Radioizotop joda-131 koristi se u radioterapiji i tehnologiji radiotracera. Jod se također može koristiti za izradu boja i fotografskih filmova.
Jod i njegovi srodni spojevi uglavnom se koriste u medicini, fotografiji i bojama. Također se može koristiti kao tragač za sustavno praćenje, kao što je praćenje geotermalnog sustava. Srebrni jodid (AgI) može se koristiti ne samo kao fotoosjetljivo sredstvo za fotografski film, već i kao kristalno sjeme za stvaranje oblaka tijekom umjetne kiše. Alkoholna otopina I2a KI, naime jodna otopina, često je korišteno dezinficijens; Jodoform (CHI3) koristi se kao konzervans.
Kalibrirajte standardnu otopinu natrijeva tiosulfata. Odredite jodni broj ulja. Reakcija boje magnezija i acetata. Proizvodnja jodana i jodida itd. Kolorimetrijsko određivanje škroba. Mjeren je neproteinski dušik i amilaza u serumu. Priprema čvrste otopine joda ljubičaste i toluidin plave boje, katalizatora i dezinficijensa.
Pripravci koji sadrže jod kao što su tinktura joda, složena otopina joda, tablete joda za grlo, jod glicerin i tako dalje naširoko se koriste u medicinskom liječenju, a tinktura joda uobičajeno je dezinficijens u obitelji.
Dana 18. studenog 2021., inženjerska studija koju je objavio britanski časopis Nature istaknula je da bi upotreba joda u električnim pogonskim sustavima umjesto ksenona, koji je skuplji i teži za skladištenje, mogla poboljšati performanse svemirskih letjelica. Svemirska letjelica s jodnim pogonom po prvi je put završila testiranje u orbiti, ubrzavajući prihvaćanje alternativnih pogonskih goriva u zrakoplovnoj industriji.
Fiziološka funkcija joda:
Jod je usko povezan s ljudskim zdravljem. Odrasli sadrže 20-50mg joda koji je neophodan za održavanje normalne funkcije štitnjače. Kada tijelu nedostaje joda, ono će patiti od guše. Stoga jodid može spriječiti i liječiti gušavost. Konzumiranje više hrane bogate jodom kao što su alge i riba također je vrlo učinkovito u prevenciji i liječenju gušavosti. Radioizotop joda I može se koristiti za ranu dijagnostiku i liječenje tumora štitnjače.
Jod je jedan od bitnih elemenata u tragovima ljudskog tijela, poznat kao "element inteligencije". Ukupna količina joda u zdravih odraslih osoba je oko 30 mg (20~50 mg), od čega je 70% ~80% u štitnjači.
Kemijska svojstva joda:
Kemijska svojstva joda nisu tako aktivna kao elementa iste skupine F2, Cl2i br2, ali također može pokazati različita oksidacijska stanja od - 1 do plus 7 u kemijskim reakcijama. Njegova kemijska svojstva mogu se sažeti na sljedeći način.
Razlog zašto se jod može otopiti u jodidu je taj što I2 a ioni joda stvaraju krive ione. U toj ravnoteži u otopini uvijek ima joda, pa mnoge otopine kalijevog jodida imaju ista svojstva kao i otopine joda. Molekula joda formirat će plavo-crni kompleks sa škrobom, ali jodni ion I⁻ neće.
Reakcija joda s metalom:
Općenito, metali koji mogu reagirati s klorom (osim plemenitih metala) također mogu reagirati s jodom, ali njihova reaktivnost nije tako aktivna kao klor. Na primjer, jod može izravno reagirati s aktivnim metalima na sobnoj temperaturi, a reakcija s drugim metalima može se odvijati samo na višoj temperaturi. ja2plus 2Na→ 2NaI.
Reakcija joda s nemetalima:
Općenito, nemetali koji mogu reagirati s klorom također mogu reagirati s jodom. Budući da je oksidacijska sposobnost joda slaba, a reakcijska aktivnost manja od one klora, reakcija se može odvijati samo pri višoj temperaturi. Na primjer, u interakciji je s fosforom i stvara samo fosfor trijodid: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reakcija joda s vodom:
(1) Vrsta reakcije halogena i vode: u vodi će se dogoditi reakcija samooksidacije i redukcije.
(2) Reakcija joda s vodom: topljivost joda u vodi je najmanja, samo slabo topljiv u vodi, a topljivost je 0.029g/100g vode. ja2a voda ne može proći reakciju oksidacije i redukcije kao F2 i voda. Jod će se istaložiti kada se u otopinu jodovodika uvede kisik:
4HI plus O2 → 2I2 plus 2H2O
U alkalnim uvjetima, I2može proći vlastitu redoks reakciju kako bi proizveo jodat i jodni ion:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
To je zato što u otopini nema hipojodata IO -. Na bilo kojoj temperaturi, IO- brzo će proći vlastitu redoks reakciju kako bi proizveo I-i IO3-