Tioctena kiselina, kemijske formule CH3C (S) H, je organska kiselina koja sadrži sumpor i obično se koristi u organskoj sintezi i farmaceutskoj industriji. Ovaj će rad predstaviti putove i korake kemijske sinteze tioctene kiseline u laboratoriju i velikoj kemijskoj industriji prema različitim primjenjivim scenarijima.
1, Put laboratorijske sinteze
Tiooctena kiselina može se dobiti reakcijom tioacetil klorida i nikal hidrata u laboratoriju. Konkretni koraci su sljedeći:
1.1 Prvo dodajte 5 mL otopine n-butil litija (1,6 mol/L) u 100 mL bezvodnog kloroforma, ohladite na 0 stupnjeva C, zatim ukapajte 6 mL kloroformske otopine tiooctene kiseline (0,1 mol/L), kontrolirajte temperaturu na 0-5 stupnjeva C i ostavite stajati 10-15 minuta.
1.2 Nakon reakcije dodajte 10 mL deionizirane vode, namjestite pH vrijednost na 5.5-6.5 i otopina postane narančasta.
1.3 Dodajte otopinu u prethodno ohlađenu otopinu nikal hidrata (0.1 mol/L) za reakciju tijekom 1 sata i kontrolirajte temperaturu na 0-5 stupnjeva C.
1.4 Nakon reakcije, filtrirajte reakcijsku otopinu kako biste dobili svijetložute kristale tiooctene kiseline. Isperite octenom kiselinom i osušite.
2, Veliki put kemijske sinteze
Tioctena kiselina može se sintetizirati sumporenjem natrijevog karbonata u velikoj kemijskoj industriji. Konkretni koraci su sljedeći:
2.1 Dodajte 1,9 kg natrijevog karbonata u reaktor i dodajte odgovarajuću količinu vode da se otopi.
2.2 Korak hidrolize: pod normalnom temperaturom, polako dodajte 220 L plina sumporovodika (99,99 posto) u reaktor, protok plina je 20 L/min, i zagrijavajte u isto vrijeme, kontrolirajte temperaturu na 60-80 stupnjeva C, i reagirati 3-4 sati.
2.3 Kako bi se osiguralo da je reakcija završena, može se usporediti brzina nekoliko serija reakcije. Kada je brzina stabilna, dodajte dovoljno natrijevog hidroksida sinkrono da pH vrijednost reakcijske otopine dosegne oko 7.0 i reakcija je dovršena.
2.4 Zatim se reakcijska otopina zagrijava i koncentrira, a koncentracija se kontrolira na 16-20 stupanj Bx. Zatim se reakcijska otopina stavi u spremnik za izbjeljivanje radi dekolorizacije i ponovno filtrira kako bi se dobila svijetlo žuto-smeđa tekućina koja sadrži tioctenu kiselinu.
2.5 Na kraju dodajte tekućinu u destilacijski toranj te je destilirajte i pročistite kako biste dobili čistu tioctenu kiselinu.
Sažetak: Ovo je put kemijske sinteze i koraci tioctene kiseline u laboratoriju i velikoj kemijskoj industriji. Tioctena kiselina može se sintetizirati reakcijom tioctene kiseline i nikal hidrata u laboratoriju, dok se metoda sumporenja natrijevim karbonatom koristi u velikoj kemijskoj industriji, a čista tioctena kiselina konačno se dobiva nakon dekolorizacije i pročišćavanja destilacijom.
Tioctena kiselina je organski spoj sumpora s jakim reakcijskim svojstvima. Evo nekih njegovih reakcijskih svojstava:
1. Reakcija s alkalijama: Tioctena kiselina može reagirati s alkalijama kako bi proizvela odgovarajuće soli, kao što su:
CH3C(S)SH plus NaOH → CH3C(S)Na plus H2O
2. Reakcija oksidacije: Tioctena kiselina može se oksidirati u odgovarajuću kiselinu oksidansom kao što je vodikov peroksid, na primjer:
CH3C(S)SH plus H2O2→ CH3C(S)OH plus H2O plus S
3. Reakcija dekarboksilacije: tioctena kiselina može generirati odgovarajući merkaptan reakcijom dekarboksilacije, na primjer:
CH3C(S)SH → CH3SH plus CO
4. Reakcija alkilacije: tioctena kiselina može reagirati s alkil halidima, kao što su:
CH3C(S)SH plus CH3I → CH3C(S)SCH3
5. Reakcija s metalnim ionima: Tioctena kiselina može reagirati s nekim metalnim ionima, kao što su:
CH3C(S)SH plus Cu2 plus→ [Cu(CH3C(S)S)]2 plus
Ukratko, tioctena kiselina ima različita reakcijska svojstva i može reagirati s mnogim spojevima.
Tioctena kiselina je organski spoj koji sadrži sumpor. Povijest njegovog razvoja može se pratiti od kraja 19. stoljeća. Slijedi kratki uvod u povijest njegovog razvoja:
Godine 1887. francuski kemičar Marcelin Berthelot prvi je sintetizirao spoj sličan tiooctenoj kiselini, koji je nazvao "acide thioac é tique".
Godine 1895. njemački kemičar Arthur Hantzsch sintetizirao je tiooctenu kiselinu na sličan način i otkrio neka njena važna svojstva, poput hlapljivosti, oštrog mirisa i sposobnosti stvaranja nakupina.
Početkom 20. stoljeća njemački kemičar Carl Duisberg počeo je proučavati metode priprave i kemijska svojstva tioctene kiseline, te je 1903. godine objavio rad o sintezi tioctene kiseline.
Od početka 20. stoljeća do sredine 20. stoljeća, istraživanje tioctene kiseline postupno se produbljivalo, ne samo da je poboljšalo način njezine pripreme, već je pronašlo svoju primjenu u biologiji, medicini i drugim područjima, kao što je upotreba kao važna sirovina materijala u sintezi lijekova.
Dosadašnja istraživanja tioctene kiseline još uvijek traju, a ljudi istražuju njezinu širu primjenu u organskoj sintezi, kemijskoj biologiji i drugim područjima.