Natrijev perjodat, bijeli kristalni prah, topiv u vodi, octenoj kiselini, klorovodičnoj kiselini, sumpornoj kiselini, dušičnoj kiselini, netopljiv u etanolu. Natrijev perjodat je bijeli četverokutni kristal koji se može otopiti u vodi i kiselini. Sadrži nečistoće u tragovima kao što su slobodne kiseline, kloridi, bromidi, sulfati i teški metali. Može se rafinirati rekristalizacijom iz vodene otopine. Ova vrsta materijala ima jaku oksidacijsku izvedbu. Iako sama ne gori, pod određenim uvjetima, tvari koje su podložne trenju, vibracijama i udarcima, visokoj toplini ili kiseline i lužine mogu se razgraditi, gorjeti i eksplodirati kada su izložene vlazi, organskim tvarima, redukcijskim agensima i tvarima koje nespojivo s prirodom. Natrijev perjodat ima dvije glavne primjene u organskoj sintezi: kao oksidans i katalizator. Zbog topljivosti, reakcija oksidacije natrijevog perjodata općenito se provodi u vodi. Budući da su mnoge knjige o organskim kemikalijama netopljive u vodi, potrebno je koristiti suotapalo. Kada postoji katalizator faznog prijenosa ili je natrijev perjodat stavljen na inertni nosač, reakcija oksidacije također se može izvesti u dvofaznom sustavu.
Natrijev perjodat ima dvije glavne namjene u organskoj sintezi: s jedne strane, koristi se kao oksidans; S druge strane, koristi se kao katalizator. Reakcija oksidacije natrijevog perjodata odvija se u vodi, ali što se tiče organske tvari, on je netopljiv u vodi, pa se treba koristiti kootapalo. Kada postoji katalizator faznog prijenosa koji se sastoji od kvaterne amonijeve soli u dvofaznoj otopini ili postoji inertni nosač na površini oksidansa, također može doći do reakcije oksidacije.
Kao opći oksidans, natrijev perjodat može oksidirati alkohole u karbonilne spojeve (Formula 1, Formula 2)
Natrijev perjodat se također može koristiti za razbijanje glikolnih spojeva i njihovu oksidaciju u dikarbonilne spojeve (Formula 3, Formula 4)
Natrijev perjodat čak kida C=C dvostruku vezu i oksidira je u karbonilne spojeve. Naziva se poznatim Lemieux-Johnsonovim reagensom (formula 6) kada se kombinira s OsO4 za oksidaciju alkena. Osim toga, produkti njegove redukcije mogu se ponovno upotrijebiti oksidacijom perjodata.
(Formula 5)
Selektivna oksidacija sulfida u sulfoksid je vrlo važna reakcija, jer je sulfoksid vrlo važan intermedijer u organskoj sintezi. Može reagirati s natrijevim perjodatom u otopini metanola na 0 oC. Sulfid će se oksidirati u sulfon na visokoj temperaturi ili dodavanjem prekomjerne količine natrijevog perjodata. Kada postoji kiseli aluminijev oksid ili silikagel, natrijev perjodat može selektivno oksidirati sulfid u sulfoksid (visoki prinos se može postići na sobnoj temperaturi) (Formula 7, Formula 8). Sudjelovanje katalizatora faznog prijenosa također čini sulfid selektivno oksidiranim u sulfoksid (Formula 9)
Osim toga, natrijev perjodat može se koristiti kao jeftini katalizator za sulfonacijsku sintezu arilnih skupina (Formula 10).
Uvjeti reakcije su vrlo blagi, iskorištenje je visoko, vrijeme reakcije je kratko, a selektivnost je dobra.