Litijev amidje kemijska tvar kemijske formule LiNH2 i CAS 7782-89-0. To je bijeli, sjajni kristalni prah s mirisom amonijaka, netopljiv u kerozinu, topiv u tekućem amonijaku, topiv u hladnoj vodi i snažno hidroliziran kada je izložen vrućoj vodi. Talište 380-400 stupnjeva, vrelište 430 stupnjeva, relativna gustoća 1,17817,5. Otopiti u hladnoj vodi, razgraditi u litijev hidroksid i amonijak u vrućoj vodi, otopiti u klorovodičnoj kiselini da nastane litijev klorid i amonijev klorid, slabo topljiv u tekućem amonijaku i etanolu, netopljiv u eteru i benzenu. Na zraku se polako raspada, ali ne gori. Kada se zagrije na 450 stupnjeva u vakuumu, raspada se na LiNH3 i NH3. To je jaka baza koja lako reagira sa sumporom i selenom. Lako se oksidira, može se oksidirati dušikovim dioksidom u litijev azid. Reagira s koncentriranom klorovodičnom kiselinom stvarajući slobodni amonijak. Ima blagi korozivni učinak na staklo. Uglavnom se koristi u organskoj sintezi i proizvodnji lijekova, dobar je materijal za skladištenje vodika zajedno s litijevim hidridom i litijevim iminom.
|
|
|
|
Kemijska formula |
H2LiN |
|
Točna misa |
23 |
|
Molekularna težina |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementarna analiza |
H, 8,78; Li, 30,22; N, 61,00 |
Litijev amidmože se koristiti za alkilaciju nitrila i ketona, sintezu spojeva na bazi acetilena, itd. Primjeri primjene su sljedeći:
1. Sinteza kiralnog sulfonamida.
Kiralni alkil (aril) sulfonilamidi imaju važnu primjenu u finoj organskoj sintezi i kiralnoj sintezi lijekova. Koristeći ga kao kiralni kofaktor, mnogi kiralni aminski spojevi i kiralni lijekovi koje je teško sintetizirati konvencionalnim putovima mogu se asimetrično sintetizirati. Tehničko rješenje je: metoda za sintezu kiralnog sulfonamida, koristeći kiralni tio sulfonamid kao sirovinu i njegovu redukciju amino litij tekućim amonijakom da se dobije kiralni sulfonamid. Formula reakcije je:
Među njima, R je jedno od sljedećeg: C1 do C10 alkil, fenil, paratoluen, orto metilfenil, meta metilfenil, para etilfenil, para tert butilfenil, para acetil fenil, orto acetil fenil, naftil. Koraci su sljedeći:
Korak 1:
Pripremite LiNH2 koristeći metalni litij i tekući amonijak;
Korak 2:
Dodajte LiNH2 kap po kap u kiralnu otopinu tiosulfinata, promiješajte reakciju nakon završetka dodavanja kap po kap i nastavite 2-20 sati na temperaturi reakcije od -80 stupnjeva -80 stupnjeva;
Korak 3:
Nakon završetka reakcije dodajte kockice leda u sustav i ekstrahirajte diklormetanom. Spojiti organske faze i ukloniti otapalo kako bi se dobila crvenkasto smeđa krutina. Rekristalizirati iz n-heksana da se dobije kiralni sulfonamid visoke ee vrijednosti.
2. Aktivno skladištenje litija za litij-ionske baterije.
Koristi se za smanjenje ireverzibilnih početnih gubitaka i služi kao univerzalni izvor litija za elektrodne materijale i litijeve baterije, ili kao univerzalni izvor litija za to, gdje se materijal za opskrbu litijem u prahu s elektrokemijskim potencijalom u odnosu na Li/Li+ od 0,5-2 V koristi kao aktivno skladište litija, odabrano između litij hidrida, amino litija, imino litija i tetralitij amonija hidrid. Ovi se spojevi razgrađuju i oslobađaju litij i plinovite nusproizvode kada prijeđu standardni oksidacijski potencijal u svojoj elektrokemijskoj ćeliji nakon primjene odgovarajućeg potencijala.
Litijev amid (LiNH2), kao važna kemijska tvar, ima široku primjenu u više područja.
Organska sinteza
LiNH2 ima ključnu ulogu u području organske sinteze. Nije samo katalizator i reagens za razne organske reakcije, već također potiče sintezu složenih organskih spojeva.
1. Katalizatori i reagensi
Tvrtka je provela analizu konkurentske prednosti kako bi identificirala svoje snage i slabosti u usporedbi s konkurentima.
(1) Promotor kondenzacije:
LiNH2 pokazuje izvrsnu katalitičku izvedbu u reakcijama aldolne kondenzacije i drugim reakcijama kondenzacije, potičući učinkovito vezanje između reaktanata.
(2) Reducirajuće sredstvo:
U organskoj sintezi, LiNH2 se obično koristi kao redukcijsko sredstvo koje sudjeluje u raznim redoks reakcijama i pomaže u sintezi ciljnih spojeva.
(3) Sredstvo za dehidrataciju i sredstvo za sušenje:
U situacijama kada je potrebno ukloniti vodu iz reakcijskog sustava, LiNH2 može djelovati kao sredstvo za dehidrataciju i sredstvo za sušenje kako bi se osiguralo glatko odvijanje reakcije.
(4) Sredstva za dehalogeniranje i alkiliranje:
LiNH2 je također nezamjenjiv katalizator i reagens u reakcijama dehalogeniranja i alkiliranja halogeniranih ugljikovodika.
(5) Reagens za aminolizu:
U reakciji amonolize, LiNH2 može potaknuti reakciju između reaktanata i amonijaka, stvarajući odgovarajuće proizvode amonolize.
2. Inicijator polimerizacije
LiNH2 se također može koristiti kao inicijator za anionsku polimerizaciju etilenskih spojeva, pospješujući reakciju polimerizacije i tako sintetizirajući polimerne spojeve.
3. Sinteza specifičnih spojeva
LiNH2 se može koristiti za proizvodnju specifičnih spojeva kao što su azidi i cijanidi, dodatno proširujući njegov raspon primjene u organskoj sintezi.
Proizvodnja lijekova
U farmaceutskoj industriji LiNH2 također ima važnu ulogu. Važan je katalizator i sirovina za sintezu raznih lijekova.
1. Sinteza vitamina
LiNH2 je važan katalizator za sintezu spojeva kao što su vitamin A i vitamin D3. Kroz njegov katalitički učinak, ovi bitni vitamini za ljudsko zdravlje mogu se učinkovito sintetizirati.
2. Katalizator sinteze lijekova
U proizvodnji antioksidansa 1010 i 1076 LiNH2 se također koristi kao učinkovit katalizator za reakciju alkilacije nitrila i ketona. Ovi antioksidansi igraju važnu ulogu u sintezi i očuvanju lijekova.
Materijal za skladištenje vodika
Iako sam LiNH2 ireverzibilno otpušta NH3 kada se zagrijava, što ga čini neprikladnim za izravnu upotrebu kao materijal za pohranjivanje vodika, kombiniranjem s LiH ili drugim materijalima za pohranjivanje vodika može učinkovito potisnuti oslobađanje amonijaka i ima dobru reverzibilnost. Stoga, u području kompozitnih materijala za skladištenje vodika, LiNH2 ima važan potencijal primjene.
Laboratorijska uporaba
U laboratoriju se LiNH2 također često koristi za pripremu drugih spojeva ili provođenje studija specifičnih kemijskih reakcija. Zbog svojih jedinstvenih kemijskih svojstava i široke mogućnosti primjene, LiNH2 je postao jedan od nezaobilaznih reagensa u kemijskim laboratorijima.
1) Zagrijavanje metalnog litija u plinovitom amonijaku može proizvesti veću količinuLitijev amid. Metalni litij stavlja se u tanak utor od nikla, koji se zatim stavlja u staklenu cijev. Cijev se naginje u električnoj peći i zagrijava na 380-400 stupnjeva. Plinoviti amonijak uvodi se s jednog kraja cijevi, a rastaljeni LiNH2 istječe s drugog kraja i skrućuje se u dijelu za hlađenje reakcijske cijevi. Na taj način metalni litij može kontinuirano izlagati svoju svježu površinu, osiguravajući kontinuiranu reakciju.
2) Složite dva lončića od nikla jedan na drugi i stavite ih u uspravnu staklenu cijev. Izbušite tri male rupe od 15 mm na dnu lonca od nikla iznad. Kada se zagrije na 400 stupnjeva u struji amonijaka, rastaljeni LiNH2 može kontinuirano kapati u lončić ispod te se ohladiti i skrutiti u struji amonijaka. LiNH2 je bezbojna, prozirna i sjajna kristalna tvar. Relativna gustoća 1,178 (17,5 stupnjeva). Talište 380-400 stupnjeva. Kada se zagrije na 450 stupnjeva u vakuumu, može se razgraditi i osloboditi plin amonijak, te generirati litij imin. Li2NH se raspada u LiNH2 na 750-800 stupnjeva.
Charles Hauser prvi je upotrijebio LiNH2 kao bazu 1950-ih i 1960-ih. Amino litij u tekućem amonijaku može se koristiti za pripremu TBA enol litija, kao i u raznim reakcijama aldolne kondenzacije ketona i aldehidnih supstrata. U J U Org. Chem. 1960, 25, 503-507, Hauser je proširio svoj izvorni rad na reakciju enol litija s različitim ketonskim i aldehidnim supstratima, uključujući etil acetat. Postoje studije koje koriste LiNH2 kao bazu za unakrsnu Claisenovu reakciju kondenzacije između struktura koje pokrivaju terc butil acetat enolat i struktura koje pokrivaju ECHB i HN, što je dio dugog popisa koji uključuje više ometenih baza. Opisana metoda je metoda s vremenom reakcije manjim od 5 minuta. Međutim, utvrđeno je da se sam LiNH2 ne može učinkovito koristiti kao baza u reakcijama navedenim u postojećoj tehničkoj literaturi, vjerojatno zbog njegove niske topljivosti.
Postoje i studije koje koristeLitijev amidu tekućem amonijaku za reakciju samokondenzacije Claisenovih estera. Međutim, aminolitij u tekućem amonijaku smatra se neprikladnim za reakcije unakrsne Claisenove kondenzacije, posebno za Claisenove kondenzacijske reakcije gdje jedan ili više estera sadrže hidroksilne skupine. Vjeruje se da amino litij u tekućem amonijaku inicijalno deprotonira alkoholnu skupinu da nastane alkoholni litij. Metalni litij ove alkoholne soli je u idealnom položaju za koordinaciju sa susjednim esterskim skupinama, a ta koordinacija pojačava reaktivnost estera prema nukleofilnoj supstituciji.
Koje su nuspojave ovog spoja?
Nuspojave ovog spoja uglavnom uključuju potencijalne opasnosti za ljudsko zdravlje i okoliš. Slijedi detaljna analiza njegovih nuspojava:
1. Nuspojave na ljudsko zdravlje
Akutna toksičnost
Kontakt s kožom:
Ima jaku iritaciju i korozivnost kože. Nakon kontakta, koža može osjetiti simptome kao što su crvenilo, oteklina, bol i opekline. U teškim slučajevima može dovesti do nekroze kože ili trajnog ožiljka.
Kontakt očima:
Ova tvar također ima jak iritirajući učinak na oči, što može uzrokovati bol u oku, suzenje, crvenilo, pa čak i oštećenje rožnice ili sljepoću.
Akutna toksičnost
Udisanje:
Udisanje para ili prašine ove tvari može izazvati iritaciju dišnog trakta, što dovodi do simptoma kao što su kašalj, hripanje i otežano disanje. U teškim slučajevima može dovesti do bolesti dišnog sustava kao što su kemijska upala pluća i plućni edem.
Gutanje:
Slučajno gutanje može uzrokovati eroziju probavnog sustava, što rezultira simptomima poput mučnine, povraćanja, bolova u trbuhu i proljeva. U teškim slučajevima može ugroziti život.
Učinci dugotrajne-izloženosti
Dugotrajna izloženost ovom spoju može dovesti do kroničnog trovanja i oštećenja više sustava u ljudskom tijelu. To uključuje živčani sustav, dišni sustav, probavni sustav, reproduktivni sustav itd. Specifični simptomi mogu varirati ovisno o individualnim razlikama, ali obično uključuju glavobolje, vrtoglavicu, gubitak pamćenja, nedostatak koncentracije, otežano disanje, probavne smetnje, smanjenu plodnost itd.
2. Nuspojave na okoliš
Onečišćenje zraka
Kada je izložen otvorenom plamenu, visokoj toplini i može izazvati jake kemijske reakcije kada je u kontaktu s kiselinama ili oksidirajućim tvarima, može ispuštati otrovne plinove. Ako se ti plinovi ispuste u zrak, oni će uzrokovati onečišćenje kvalitete zraka i predstavljati prijetnju ljudskom zdravlju.
Onečišćenje vode
Reakcija s vodom ili vodenom parom može osloboditi otrovne ili zapaljive plinove, a također može proizvesti štetnu otpadnu vodu. Ako se te otpadne vode ispuštaju izravno u vodena tijela bez odgovarajućeg tretmana, uzrokovat će toksičnost za vodene organizme i oštetiti vodene ekosustave.
Onečišćenje tla
Ostaci u tlu mogu imati negativan utjecaj na mikroorganizme u tlu i biljke. Može inhibirati aktivnost mikroorganizama u tlu, poremetiti ekološku ravnotežu tla i može ući u ljudsko tijelo kroz hranidbeni lanac nakon što ga biljke apsorbiraju, predstavljajući potencijalnu opasnost za ljudsko zdravlje.
3.Sigurna uporaba i zaštitne mjere
Prilikom uporabe treba se strogo pridržavati sigurnosnih radnih postupaka kako bi se osigurala sigurnost osoblja i okoliša. Treba ga koristiti u dobro prozračenom okruženju kako bi se izbjeglo dugotrajno udisanje pare ili prašine. Izbjegavajte izravan kontakt s kožom i nosite odgovarajuću zaštitnu odjeću, rukavice i štitnike za lice tijekom uporabe. Operite ruke i lice odmah nakon uporabe kako biste izbjegli iritaciju kože uzrokovanu ostacima.
Treba ga čuvati na hladnom, suhom i dobro prozračenom mjestu, daleko od izvora vatre i topline. Spremnik za skladištenje treba biti dobro zatvoren kako bi se spriječilo curenje i isparavanje. Tijekom transporta treba poduzeti mjere protiv curenja kako bi se osigurao siguran transport. Transportna vozila trebaju biti opremljena odgovarajućom opremom-za gašenje požara i opremom za hitne slučajeve.
Kada dođe do curenja ili nesreće, treba odmah poduzeti hitne mjere, kao što je evakuacija osoblja, odsijecanje izvora vatre i korištenje odgovarajuće vatrogasne opreme za gašenje požara. Materijal koji je iscurio treba odmah adsorbirati materijalima za upijanje kao što su pijesak i aktivni ugljen i skupiti u spremnik za pravilno odlaganje. Osoblje koje dođe u kontakt s iscurjelim materijalima treba odmah skinuti kontaminiranu odjeću, isprati kožu s puno vode i potražiti liječničku pomoć što je prije moguće. Ako bolesnik slučajno udahne paru ili prašinu, treba ga odmah premjestiti na svježi zrak, održavati disajne puteve čistima i što prije potražiti liječničku pomoć.
često postavljana pitanja
Za što se koristi litijev amid?
Litijev amid je bezbojni do sivi kristal ili prah s mirisom amonijaka. Koristi seza proizvodnju lijekova, u kemijskoj proizvodnji i kao katalizator.
Je li litij amid jaka baza?
Litijevi amidi vrlo su reaktivni spojevi. Posebno,jake su baze.
Kolika je topljivost litijeva amida?
Litijev amid u prahu je bijeli prah s talištem od 375 stupnjeva i vrelištem od 430 stupnjeva. jestetopljiv u tekućem amonijakua njegova relativna gustoća je 1,178 (17,5 stupnjeva).
Je li LDA jaka ili slaba baza?
Popularni tagovi: litij amid cas 7782-89-0, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupnja, cijena, rasuto, na prodaju