Malonska kiselina u prahuizgleda kao bijela, kristalna krutina koja je bez mirisa ili ima slab, ugodan miris-kao octena kiselina. To je dikarboksilna kiselina, što znači da sadrži dvije karboksilne (-COOH) skupine vezane na središnji atom ugljika, što joj daje sposobnost stvaranja soli i estera. Ova tvar je higroskopna i, ako je izložena zraku, može apsorbirati vlagu i uzrokovati tamnjenje boje. Talište je relativno visoko, na 136,3 stupnja. To znači da će se na ovoj temperaturi propandioična kiselina pretvoriti iz krute u tekuću. Ova karakteristika omogućuje njegovu primjenu u kemijskim eksperimentima koji zahtijevaju dugoročnu -stabilnost. To je jaka organska kiselina s nadražujućim i korozivnim svojstvima. Metilenska skupina u molekuli može proći različite vrste reakcija zbog aktivacije dviju karboksilnih skupina. Metoda hidrolize cijanooctene kiseline ili dietil malonata obično se koristi u industriji za proizvodnju malonske kiseline. Zbog nestabilnosti same, njezina primjena u organskoj sintezi se provodi preko dietil malonata.
|
|
|
| C,F | C3H4O4 |
| E,M | 104.01 |
| M,W | 104.06 |
| m/z | 104.01 (100.0%), 105.01 (3.2%) |
| E,A | C, 34.63; H, 3.87; O, 61.50 |
Čišćenje aluminija:
Tijekom obrade aluminijskih materijala površina je često onečišćena raznim mrljama i nečistoćama, kao što su masnoća, vosak, prašina i sl. Ove nečistoće mogu utjecati na kvalitetu površine i uporabljivost aluminijskih materijala pa je čišćenje neophodno.Malonska kiselina u prahumože poslužiti kao učinkovito sredstvo za čišćenje za uklanjanje tih mrlja i nečistoća s površine aluminijskih materijala. Načelo njegovog djelovanja je korištenje njegove kisele prirode za kemijsku reakciju s mrljama i nečistoćama, uzrokujući njegovo odvajanje od površine aluminijskog materijala.
Pasiviranje aluminija:
Pasivacija je važan proces za površinsku obradu aluminijskih materijala, koji može povećati njihovu otpornost na koroziju. Kao kiseli medij, može potaknuti reakciju pasivizacije na površini aluminijskih materijala. Pod djelovanjem se na površini aluminija stvara gusti oksidni film koji može učinkovito spriječiti daljnju oksidaciju aluminija i poboljšati njegovu otpornost na koroziju.
Poliranje aluminija:
Poliranje je uobičajeni postupak površinske obrade aluminijskih materijala, koji može poboljšati njihov izgled i sjaj. Može se koristiti kao sredstvo za poliranje za postizanje tretmana za poliranje aluminijskih materijala. Njegov princip rada je korištenje kiselih svojstava za kemijsku reakciju s površinom aluminija, čineći je glatkom i glatkom. Istodobno, također može ukloniti okside i nečistoće na površini aluminijskih materijala, dodatno poboljšavajući učinak poliranja.
Bojanje aluminija:
Bojanje je važan proces za površinsku obradu aluminijskih materijala, koji mogu imati različite boje i uzorke. Može poslužiti kao pomoć pri bojanju za postizanje tretmana bojanjem aluminijskih materijala. Načelo njegovog djelovanja je korištenje kiselih svojstava za kemijsku reakciju s bojom, pospješujući adsorpciju i distribuciju boje na površini aluminija, čime se pojačava učinak bojenja.
Obloga od aluminija:
Bojanje je uobičajeni postupak za površinsku obradu aluminijskih materijala, koji može poboljšati njihovu zaštitnu učinkovitost i estetiku. Može se koristiti kao aditiv premazi za pomoć u postizanju obrade premaza aluminijskih materijala. Njegovo načelo rada je korištenje njegove kisele prirode za kemijsku reakciju s materijalom za oblaganje, pospješujući prianjanje i skrućivanje materijala za oblaganje na površini aluminija. Istodobno, također može ukloniti okside i nečistoće na površini aluminijskih materijala, dodatno poboljšavajući učinak premaza.
Učinkovitost zaštite okoliša:
To je relativno ekološki prihvatljiva kemijska tvar koja ima mali utjecaj na okoliš tijekom proizvodnje i uporabe. Stoga njegova uporaba kao agensa za površinsku obradu aluminija neće uzrokovati ozbiljno onečišćenje okoliša. Osim toga, može se prirodno razgraditi u ugljični dioksid i vodu kroz biorazgradnju, čime se dodatno smanjuje njegov utjecaj na okoliš.
Malonska kiselina u prahusudjeluje u širokom rasponu kemijskih reakcija, uključujući hidrolizu (neizravno preko svog prekursora), dekarboksilaciju, kondenzaciju, oksidaciju-redukciju, esterifikaciju i amidaciju.
Njegova jedinstvena reaktivnost čini ga vrijednim intermedijerom u organskoj sintezi i alatom u biokemijskim istraživanjima.
1. Hidroliza anhidrida maleinske kiseline
Iako se sam ne podvrgava izravnoj hidrolizi, njegov prekursor, anhidrid maleinske kiseline (ne smije se brkati s maloničnom kiselinom), podvrgava se hidrolizi da bi se stvorila malonska kiselina. Anhidrid maleinske kiseline, nakon reakcije s vodom, prolazi kroz reakciju hidratacije pri čemu nastaje on i ugljični dioksid. Ova se reakcija industrijsko koristi za proizvodnju proizvoda.
2. Reakcije dekarboksilacije
Poznato je da se podvrgava reakcijama dekarboksilacije, gdje gubi karboksilnu skupinu (COOH) zajedno sa svojim vezanim atomom ugljika, što rezultira stvaranjem spojeva kraćeg ugljikovog lanca. Na primjer, u prisutnosti topline ili određenih katalizatora, može dekarboksilirati dajući octenu kiselinu.
3. Reakcije kondenzacije
To je svestrani građevni blok u organskoj sintezi, posebno u području karbonilne kemije. Podvrgava se reakcijama kondenzacije s raznim aldehidima i ketonima u prisutnosti baza poput natrijevog hidroksida ili amonijaka, što dovodi do stvaranja -keto kiselina. Ova reakcija, poznata kao sinteza malonovog estera, moćan je alat u sintezi karboksilnih kiselina s različitim funkcionalnim skupinama.
4. Reakcije oksidacije i redukcije
Kao organska kiselina može sudjelovati u reakcijama oksidacije i redukcije. Njegovom oksidacijom mogu nastati različiti produkti ovisno o uvjetima i korištenim oksidacijskim sredstvima. Slično, njegova redukcija može dovesti do stvaranja alkohola ili drugih reduciranih oblika.
5. Esterifikacija i amidacija
Lako stvara estere i amide u reakciji s alkoholima, odnosno aminima. Ove reakcije su katalizirane kiselinama ili bazama i važne su u sintezi njegovih derivata sa specifičnim funkcionalnim skupinama. Njegovi esteri se obično koriste kao intermedijeri u organskoj sintezi.
6. Inhibicija enzimskih reakcija
Zbog svoje strukturne sličnosti sa jantarnom kiselinom, djeluje kao inhibitor enzima uključenih u ciklus limunske kiseline, posebice sukcinat dehidrogenaze. Ova inhibicijska aktivnost može se koristiti za proučavanje mehanizama ovih enzima i njihove uloge u staničnom metabolizmu.
Pripremljen od octene kiseline kao sirovine. Octena kiselina reagira s plinovitim klorom da bi se dobila kloroctena kiselina, koja se zatim tretira s natrijevim karbonatom da bi se proizvela natrijeva sol. Podvrgava se reakciji nukleofilne supstitucije s natrijevim cijanidom da bi se dobila cijanooctena kiselina. Otopina natrijevog hidroksida hidrolizira, cijanidna skupina se pretvara u karboksilatne ione, a zatim se zakiseli kako bi se dobila jantarna kiselina.
Octena kiselina reagira s plinovitim klorom i hidroksilnom skupinom u molekuli octene kiseline (zapravo, funkcionalna skupina u octenoj kiselini je karboksilna, ali ovdje se fokusiramo na aktivno mjesto koje reagira s plinovitim klorom, a to je atom vodika na ugljiku povezan s karboksilnom skupinom u molekuli octene kiseline. Iako izjava "hidroksilna skupina je zamijenjena" može dovesti u zabludu, osnovno značenje je da jedan atom vodika u octenoj kiselini zamijenjen je atomom klora) zamijenjen je atomom klora, stvarajući klorooctenu kiselinu.
Kemijska jednadžba može se izraziti kao:
CH3COOH+Cl2 → CH2ClCOOH+HCl (napomena: ova jednadžba je shematski prikaz, a stvarna reakcija može uključivati složenije mehanizme i nus-produkte).
Klorooctena kiselina reagira s natrijevim karbonatom i proizvodi natrijev kloracetat i natrijev bikarbonat (ili ugljični dioksid i vodu, ovisno o uvjetima reakcije i količini upotrijebljenog natrijevog karbonata).
Kemijska jednadžba može se izraziti kao:
CH2ClCOOH+Na2CO3→CH2ClCOONa+NaHCO3
(Ili stvarati CO2 i H2O, ovisno o uvjetima).
Natrijev kloroacetat prolazi reakciju nukleofilne supstitucije s natrijevim cijanidom. Natrijev cijanid djeluje kao nukleofilni reagens koji napada atom klora u natrijevom kloroacetatu, zamjenjujući ga cijanidnom skupinom za proizvodnju cijanooctene kiseline i natrijevog klorida.
Kemijska jednadžba može se izraziti kao:
CH2ClCOONa+NaCN→CH2CNCOONa+NaCl
(Tijekom naknadne hidrolize, CH2CNCOONa će se razgraditi u cijanooctenu kiselinu i NaOH, ali ovaj korak će biti opisan zajedno ovdje).
Cijanooctena kiselina se hidrolizira u otopini natrijevog hidroksida, a cijanidna skupina se hidrolizira u karboksilnu skupinu u alkalnim uvjetima, pri čemu nastaje plin amonijak (ili amonijeva sol, ovisno o reakcijskim uvjetima) i natrijev malonat.
Kemijska jednadžba može se izraziti kao (postupni prikaz):
CH2CNCOOH+2NaOH → CH2 (COONa) COONa+NH3 ↑ (ili stvara NH4+i OH −).
Zakiseliti otopinu natrijeva malonata dobivenu u prethodnom koraku, neutralizirati bazu u otopini dodavanjem kiseline (kao što je klorovodična kiselina), pretvoriti natrijev malonat uMalonska kiselina u prahu, i istaložite ga.
Kemijska jednadžba može se izraziti kao: CH2 (COONa) 2+2HCl → CH2 (COOH) 2+2NaCl (taloženje jantarne kiseline).
Imajte na umu da su gornje kemijske jednadžbe shematski prikazi, a stvarne reakcije mogu uključivati složenije mehanizme, nus{0}}proizvode i uvjete reakcije. U industrijskoj proizvodnji također je potrebno uzeti u obzir čimbenike kao što su selektivnost reakcije, iskorištenje, sigurnost i zaštita okoliša.
Često postavljana pitanja
Za što se koristi malonska kiselina?
+
-
Malonska kiselina se koristi zapripravak cimetne kiseline, spoj koji se koristi za stvaranje cina metacina koji djeluje protu{0}}upalno. Malonati se koriste u sintezama B1 i B6, barbiturata i nekoliko drugih vrijednih spojeva. U kozmetici se koristi kao pufer i kao aroma u hrani.
Je li malonska kiselina sigurna?
+
-
Topiv u vodi. SIMPTOMI: Simptomi izloženosti ovom spoju uključuju iritaciju kože, očiju, sluznice i gornjih dišnih puteva. Može oštetiti kožu i sluznicu. Nema dostupnih informacija.
Hoće li se malonska kiselina otopiti u vodi?
+
-
Malonska kiselina je bijela kristalna krutina s točkom razgradnje od ≈135 stupnjeva. jestevisoko topljiv u vodii oksigenirana otapala.
Kako napraviti malonsku kiselinu?
+
-
Malonska kiselina se dobiva hidrolizom malononitrila s koncentriranom solnom kiselinom;2hidratacijom ugljikovog suboksida;3i od alkalnog cijanida i etil bromoacetata,4etil kloroacetat,5ili kloroctene kiseline6nakon čega slijedi hidroliza.
Koji je drugi naziv za malonsku kiselinu?
+
-
Malonska kiselina je također poznata kaoPropandioična kiselina ili dikarboksimetan. Ime je izvedeno od grčke riječi Malon što znači jabuka. Malonati su ionizirani oblik malonske kiseline, zajedno s njezinim esterima i solima. Čini se kao bijeli kristal ili kristalni prah.
Popularni tagovi: prah malonske kiseline cas 141-82-2, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupnja, cijena, rasuto, za prodaju