Heksakloroetan CAS 67-72-1

Heksakloroetan(HCE) je bezbojni kristalni prah mirisa poput -kamfora, molekularne formule C2Cl6, CAS 67-72-1, netopljiv u vodi i topiv u većini organskih otapala kao što su alkoholi, benzen, kloroform i ulja. To je organska tvar, koja se koristi kao sirovina za organsku sintezu i degazator za aluminij i njegove legure. Jedan je od najotrovnijih kloriranih ugljikovodika i ima toksične učinke na središnji živčani sustav čovjeka. Stabilan, mora biti udaljen od jakih oksidansa, jakih alkalija, metala, smješten u okruženju izbjegavanja laganog sušenja HCE može sublimirati, postupno isparavati u zraku; kemijska stabilnost, kontakt s vodom na sobnoj temperaturi ne raspada se, u kiseloj ili alkalnoj otopini ne reagira; reakcija s cinkovim kloridom da bi se dobio ugljikov tetraklorid; HCE se reducira cinkom i sumpornom kiselinom da se dobije tetrakloretilen; visokotemperaturnom pirolizom nastaju ugljikov tetraklorid, tetrakloretilen i plinoviti klor. Koristi se u organskoj sintezi, medicini itd. Koristi se i kao otapalo.

Talište 183 – 185 stupnjeva (razgr.) (lit.), vrelište 186 stupnjeva, Gustoća: 2,091 g/mL na 25 stupnjeva (lit.), Gustoća pare 8,16 (vs zrak), Tlak pare 0,4 mm Hg (20 stupnjeva C), Indeks loma 1,5282 (procjena), Plamište 9 stupnjeva, Uvjeti skladištenja 2-8 stupnjeva C, Topljivo u alkoholu, benzenu, kloroformu, eteru. , Kristali ili kristalni prah, Boja bijela, Topljivost u vodi 0,05 g/L (22 oC), Merck 14,4679, BRN 1740341, Henryjeva konstanta zakona 1,43, 2,81 i 5,31 na 10, 20 i 30 stupnjeva, redom (Munz i Roberts, 1987 ) , Znak za opasne tvari Xn, N, T, F , Prijevoz opasnih tvari br. UN 9037 , Otrovni MLDi. v. kod pasa: 325 mg/kg (Barsoum, Saad).

Ovaj izum se odnosi na aheksakloretanproces sinteze, koji se sastoji od sljedećih koraka:

(1) Stavite tetrakloretilen u kotao za kloriranje, a zatim polako unesite tekući klor kako biste izveli reakciju kloriranja u atmosferi;

(2) Nakon što temperatura dosegne 80 ~ 90 C, povećajte protok klora na 25 ~ 30 kg / h i kontrolirajte temperaturu na 105 ~ 110 C tijekom 3 ~ 8 sati kako biste postigli krajnju točku kloriranja, zatim zaustavite protok klora i držite ga toplim 2 ~ 4 H da biste dobili proizvod kloriranja:

(3) Klorirani proizvod se neutralizira otopinom natrijevog hidroksida za alkalno ispiranje i nanošenje slojeva. Gornja tekućina ulazi u sustav otpadnih voda nakon što je neutralna, a donja tekućina ulazi u kristalizator;

(4) Nakon što se donja tekućina kristalizira u kristalizatoru na sobnoj temperaturi 9 ~ 11 sati, centrifugira se, suši i zatim prirodno hladi kako bi se dobio gotov heksakloroetan. Centrifugirana matična tekućina vraća se u kotao za kloriranje za ponovnu upotrebu.

Izum ima prednosti da proces sinteze prema izumu može smanjiti potencijalnu sigurnosnu opasnost, intenzitet rada i osigurati sadržaj proizvoda.

 

 

Molekularna struktura i osnovna svojstva

Kemijska formula odheksakloretanje C2Cl6. Molekularna struktura sastoji se od dva atoma ugljika povezana jednostrukim vezama, pri čemu svaki atom ugljika tvori vezu s tri atoma klora, što rezultira simetričnom strukturom Cl₃C-CCl3. Ova vrlo simetrična molekularna konfiguracija daje mu jedinstvena fizikalna i kemijska svojstva. Pri normalnoj temperaturi i tlaku, heksakloroetan izgleda kao bijela ili bezbojna kristalna krutina, s posebnim mirisom sličnim kamforu. Talište mu je 183-185 stupnjeva, vrelište 186 stupnjeva (sublimira izravno pod standardnim atmosferskim tlakom), a gustoća mu je 2,091 g/cm³ (na 25 stupnjeva), što ukazuje na relativno visoku molekularnu težinu i gustoću.

Kemijske veze i međumolekularne sile

 

Veza C-Cl u molekuli heksakloroetana ima visoku energiju veze (približno 339 kJ/mol), što molekuli daje ukupnu stabilnost. Međumolekulske sile su uglavnom van der Waalsove sile. Zbog jake elektronegativnosti atoma klora, postoje slabe dipol-dipolne interakcije između molekula. Ove sile utječu na njegovo fizičko stanje:

Kristalna struktura

 

Theheksakloretanistaložen iz etanola ili etera oblikuje ortorombične bijele igličaste-kristale, s molekulama u kristalima raspoređenim u kompaktnu strukturu zahvaljujući van der Waalsovim silama.

Ponašanje pri taljenju

 

Taljenje zahtijeva prevladavanje međumolekularnih sila, što rezultira relativno visokim talištem (183-185 stupnjeva), što je povezano s molekularnom težinom (236,72 g/mol) i molekularnom simetrijom.

Razmatranja sigurnosti i toksičnosti

 

Kemijska svojstvaheksakloretanusko su povezani s njegovom toksičnošću:

Akutna toksičnost

Udisanje visokih koncentracija para može uzrokovati inhibiciju središnjeg živčanog sustava, uz simptome kao što su vrtoglavica i mučnina.

Kronični učinci

Dugotrajno-izlaganje može dovesti do oštećenja jetre i bubrega. Pokusi na životinjama pokazali su potencijalnu štetu živčanom sustavu i reproduktivnom sustavu.

Rizik za okoliš

Produkti raspadanja fosgena i klorovodika imaju akutnu toksičnost. Proces zbrinjavanja otpada mora biti strogo kontroliran.

1. Zašto je nekoć bio kemijski bauk "dimnog bojnog polja"?
Heksakloroetan pomiješan s cinkovim prahom nekoć je bio glavna komponenta vojnih zapaljivih sredstava. Nakon izgaranja proizveo je vrlo otrovni fosgen (COCl₂) i gusti dim -koji je sadržavao klor. Ova "dimna zavjesa od šest-kloroetana", koja se naširoko koristila tijekom Drugog svjetskog rata, ne samo da je sakrila bojno polje, već je uzrokovala i skrivena i dugotrajna-oštećenja dišnog sustava kod izloženih vojnika, postavši sivo nasljeđe između ranih kemijskih ratnih agenasa i ne-smrtonosnog oružja.
2. Kako postati "nevidljivo dlijeto" u paleontologiji?
U procesu pripreme fosila heksakloroetan je korišten kao otapalo za omekšavanje i uklanjanje okolne stijene. Njegova visoka gustoća i niska isparljivost omogućili su mikro{1}}tretman krhkih fosila. Međutim, zbog svoje toksičnosti i moguće prisutnosti destruktivnih spojeva klora, sada je zamijenjen sigurnijim tehnologijama, služeći kao upozorenje u povijesti evolucije laboratorijske sigurnosti.
3. Zašto se u metalurškoj industriji to smatra "stvaranjem kontradikcije"?
Kao učinkovito sredstvo za otplinjavanje talina aluminija i njegovih legura (oslobađajući klor za uklanjanje vodika), heksakloroetan značajno poboljšava kvalitetu metala. Međutim, na visokim temperaturama, istovremeno stvara visoko korozivni klorovodik i prekursorske tvari za dioksine. Ova dvojna priroda "čiste metalurgije" i "toksičnog onečišćenja" odražava tehničku etičku dilemu koja se dugo razmatrala u industrijskim procesima.
4. Kako funkcionira kao "klimatska vremenska kapsula" u polarnim istraživanjima?
Zbog svoje kemijske inertnosti i postojanosti, heksakloroetan može ostati u atmosferi nekoliko desetljeća i kruženjem se taloži u jezgrama polarnog leda. Suvremena kemijska analiza jezgre leda može precizno pratiti povijesnu putanju specifičnih industrijskih aktivnosti diljem svijeta od sredine-20. stoljeća do kasnog 20. stoljeća otkrivanjem vrhova koncentracije i postala je jedan od manje poznatih pokazatelja za geološke markere antropocena.

Popularni tagovi: heksakloroetan cas 67-72-1, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupnja, cijena, rasuto, na prodaju