Kalijev jodidni prahje anorganski spoj s kemijskom formulom ki. To je bezbojni ili bijeli kristal, bez mirisa i ima jak gorki i slani okus. Sastoji se od kalijevog kationa i jodidnog aniona. Kalijev jodni spojevi mogu se otopiti u vodi, a oko 137 grama kalijevih jodidnih spojeva može se otopiti na 100 grama vode. Također se može otopiti u organskim otapalima kao što su metanol i etanol. Lijek se koristi kao diuretik, a dodavanje odgovarajuće količine soli za stolu može spriječiti i liječiti bolesti štitnjače. Topiv u vodi i etanolu. Vodena otopina potamni svjetlom i slobodnim jodom. Kalijev jodid koristi se kao organski spoj i farmaceutska sirovina. Medicinski se koristi za sprječavanje i liječenje guitera (velika bolest vrata) i predoperativne pripravke za hipertireozu. Može se koristiti i kao ekspektorans. Također se može koristiti za izradu fotografskih ploča i tako dalje. Ima dobru topljivost, redoks i alkalnost, a raspadat će se na visokoj temperaturi. Ova svojstva daju osnovu za njegovu primjenu u kemijskim, medicinskim i drugim poljima.
|
|
|
Kalijev jodidni prahje široko korišteni anorganski spoj. Ima mnogo koristi u medicini, hrani, industriji i drugim poljima. Slijedi detaljan opis svih uporabe kalijevog jodida:
1. Zaštita od zračenja:
Kalijev jodni spojevi mogu se koristiti kako bi se spriječila apsorpcija radioaktivnog joda jer može zauzeti mjesto unosa joda u štitnjaču i smanjiti količinu radioaktivnog joda koji tijelo proguta, čime se smanjuje oštećenje zračenja. To je zato što kalijev jodni spojevi mogu pružiti veliku količinu stabilnog joda i natjecati se s radioaktivnim jodom kako bi se smanjio unos radioaktivnog joda. Osim toga, može se koristiti za sprečavanje oštećenja zračenja u hitnim situacijama. Kalijev jodid često se koristi za ublažavanje oštećenja zračenja nakon liječenja protiv raka štitnjače i pluća.
2. Liječenje bolesti štitnjače:
Kalijev jodni spojevi mogu se koristiti za liječenje hipertireoze. Tijekom liječenja pacijentima se dobivaju doze spojeva kalijevog iodida koji su dovoljni da zauzimaju mjesto unosa joda u štitnjači, čime se smanjuje količina hormona štitnjače proizvedene štitnjačom. Osim toga, kalijev jodidni spojevi također mogu liječiti neke upale štitnjače, poput subakutnog tiroiditisa i goriva.
3. Aditivi za životinje i biljke:
Kalijev jodidni spojevi mogu se koristiti kao aditivi za životinje i biljke. To je dobar izvor stabilnog joda, koji može zadovoljiti potrebe joda ovih životinja i biljaka, a istovremeno poboljšati njihovu sposobnost da se odupru bolestima i promoviraju njihov rast i reprodukciju. Dodavanje kalijevih jodnih spojeva u hranu za životinje također može poboljšati hranjivi sadržaj i kvalitetu mesa, jaja i mliječnih proizvoda.
4. Aditivi za hranu:
Kalijev jodni spojevi mogu se dodati namirnicama kako bi se povećao njihov hranjivi sadržaj. Uobičajeni uključuju začine, mesne proizvode, kruh, peciva, kekse itd. U isto vrijeme, kalijev-jodni spojevi također mogu spriječiti poremećaje nedostatka joda jer može pružiti stabilan jod potreban tijelu.
5. Kemijski reagensi:
Kalijev jodid je također uobičajeni kemijski reagens u laboratoriju. Na primjer, u kemijskoj analizi, organskoj kemiji i biokemiji, ona se može koristiti kao katalizator, reducirajući sredstvo, oksidirajuće sredstvo i drugi reagensi za mnoge reakcije, poput kalijevog bromida (KBRO3), kalijevog sulfata (K2SO4) i srebrnog nitrata (AGNO3), itd.
6. Skraćivanje vremena kristalizacije toksina Bacillus:
Kalijev jodidni spojevi mogu se upotrijebiti za skraćivanje vremena kristalizacije toksina Bacillus, toksina osjetljivog na toplinu koji ozbiljno utječe na sigurnost hrane i zdravlje ljudi. Upotreba kalijevih jodidnih spojeva smanjit će vrijeme kristalizacije toksina, ubrzati brzinu otkrivanja i biti sigurnija istovremeno.
7. Smanjite bioraspoloživost volframa:
Volfram je važan metalni element koji se široko koristi u industriji. Tijekom izlaganja volframu, kalijev jodidni spojevi koriste se za smanjenje njegove bioraspoloživosti kako bi se zaštitili okoliš i zdravlje ljudi.
Ukratko, kalijev jodni spojevi imaju širok raspon primjena, ne samo za zaštitu od zračenja i liječenje bolesti štitnjače, već i kao aditivi za životinje i biljke, aditivi za hranu i kemijske reagense. Pored toga, kalijev jodidni spojevi mogu se koristiti i u nekim posebnim slučajevima, poput skraćivanja vremena kristalizacije toksina Bacillus i smanjenja bioraspoloživosti volframa.
Primjeri primjene
Evo nekoliko specifičnih primjera aplikacija kalijevog jodida kako bi se dobilo intuitivnije razumijevanje njegove uloge i učinkovitosti u praktičnim primjenama.
(1) Sprječavanje poremećaja nedostatka joda:
U područjima s nedostatkom joda, ljudi su skloni razvoju poremećaja nedostatka joda poput proširenja štitnjače i patuljaka. Kako bi se spriječila pojava ovih bolesti, u lokalnu sol može se dodati odgovarajuća količina kalijevog jodida kako bi se jodizirana sol učinila da ljudi konzumiraju. To može učinkovito povećati unos joda stanovništva i spriječiti pojavu poremećaja nedostatka joda.
(2) Liječenje bolesti štitnjače:
Za pacijente koji su već patili od bolesti štitnjače, poput guitera, hipertireoza itd., Kalijev jodid može se koristiti za liječenje. Dopunjavanje jodom može promovirati sintezu i izlučivanje hormona štitnjače, vraćajući normalnu funkciju štitnjače. Istodobno, kalijev jodid također može inhibirati oslobađanje i sintezu hormona štitnjače, ublažiti simptome toksičnosti štitnjače i pomoći u kontroli razvoja bolesti.
(3) hitni odgovor na nuklearne nesreće:
U slučaju nuklearne nesreće, radioaktivni jod može nanijeti ozbiljnu štetu štitnjači ljudi. Da bi se smanjio taj rizik, kalijev jodid može se osigurati pogođenoj populaciji radi prevencije. Kalijev jodid može zasititi lokacije joda u štitnjači, smanjiti apsorpciju radioaktivnog joda i na taj način smanjiti rizik od oštećenja uzrokovanih radioaktivnim jodom u štitnjaču.
(4) Laboratorijska analiza:
Kalijev jodid se obično koristi u laboratoriju za određivanje razine joda u razini vode ili štitnjače u krvi. Na primjer, sadržaj joda u vodi može se odrediti jodometrijskom metodom. Ova se metoda temelji na principu reakcije između kalijevog jodida i elementarnog joda za stvaranje jodnih iona. Mjerenjem sadržaja jodnih iona, sadržaj joda u vodi može se neizravno odrediti. Ova metoda ima prednosti visoke osjetljivosti i dobre točnosti, a ima važnu primjenu u područjima kao što su nadzor okoliša i analiza kvalitete vode.
(5) Reakcije organske sinteze:
U polju organske sinteze, kalijev jodid može sudjelovati u različitim kemijskim reakcijama kao važnim sirovinama i posrednikom. Na primjer, u pripremi halogeniranih ugljikovodika, kalijev jodid može reagirati s halogenima kako bi proizveo kalijev halid i elementarni jod. Zatim se aktivnost kalijevog halida koristi za supstituciju ili dodavanje reakcija za sintetiziranje ciljanog spoja. Ova metoda ima prednosti jednostavnog rada i blagih reakcijskih uvjeta i ima široke izglede za primjenu u području organske sinteze.
Kalijev jodid, kemijska formula ki, anorganska je sol koja se široko koristi u medicini, hrani, industriji i drugim poljima. Sve metode sintezekalijev jodidni prahbit će detaljno uvedena u nastavku.
Reakcijska metoda s hidroiodičnom kiselinom:
Ovo je jedna od najčešće korištenih metoda za pripremu KI. KI se može dobiti reakcijom hidroiodinske kiseline (HI) s kalijevim karbonatom (K2CO3) ili kalijevim hidroksidom (KOH). Reakcijska formula:
Hi + k2Co3→ 2ki + h2O + CO2Hi + koh → ki + h2O
Reakcijska metoda s jodom:
Kalijev metal ili natrijev metal mogu reagirati s jodom kako bi se stvorio kalijev jodid ili natrijev jodid, a zatim reagirati s viškom hidroiodinske kiseline da bi se konačno pripremio KI. Reakcijska formula:
2na + i2 → 2nai5Ki + 3 h2TAKO4 + 2H2O2→ 5khso4 + 3H2O + 2I2
Metoda redukcije željeznog oksida u otopini kalijevog klorida:
Željezni oksid može se smanjiti u otopini kalijevog klorida kako bi se stvorio željezni hidroksid i KI, koji se mogu dobiti nakon filtracije i isparavanja. Reakcijska formula:
4fe3O4+ 24 kcl + 20 hcl → 12fecl2+ 4 k2fecl5 + 10H2O 2K2FECL5+ 10 ki → fe2O3·2H2O + 10 kcl + 2 i2
Reakcijska metoda jod plina i vodika plina:
Vodik i jod reagiraju pod katalizatorom grafita ili platine za stvaranje hidroiodne kiseline i KI, koji su zatim koncentrirani isparavanjem kako bi se dobila KI. Reakcijska formula:
H2 + I2→ 2HI6Hi + h3Po4 → 3H2O + 6I + H3Po46Hi + kio3→ 6i + kio3 + 3H2O
Metoda oksidacije kalijevog permanganata:
Kalijev permanganat može oksidirati i- do i2 u alkalnim uvjetima. Koristeći ovu reakciju, KCL se može smanjiti na KI dodavanjem kalijevog permanganata u otopini KOH. Reakcijska formula:
2kmno4 + 16 koh + 10 ki → 2k2MnO4 + 8K2Co3 + 5I2 + 5H2O
Metoda reakcije kalijevog permanganata i kalijevog klorida:
Kalijev permanganat može oksidirati kalijev klorid u klor plin i smanjiti KCL na KI u alkalnim uvjetima. Reakcijska formula:
2kmno4+ 16 koh + 3 kcl → 2K3MnO4 + 3K2Co3+ 3 Cl2 + 8H2O 6CL2+ 6 ki → 6kcl + i2
Metoda oksidacije vodikovog peroksida:
Vodikov peroksid može oksidirati jodidni ion u I2, a zatim reagirati s kalijevim hidroksidom za pripremu KI. Reakcijska formula:
2ki + h2O2→ 2koh + 2 i + o2
Ukratko, postoje mnoge sintetičke metode KI, a svaka metoda ima svoje karakteristike i opseg primjene. U stvarnoj proizvodnji i istraživanju odabrane su različite metode sinteze prema različitim potrebama i uvjetima za postizanje visokokvalitetneKalijev jodidni prah.
|
Kemijska formula |
IK |
|
Točna masa |
166 |
|
Molekularna masa |
166 |
|
m/z |
166 (100.0%), 168 (7.2%) |
|
Elementarna analiza |
I, 76.45; K, 23.55 |
Kalijev jodid može reagirati s mnogim tvarima kroz i- u ki. Među halogenim ionima, I- ima najveći polumjer, pa sam-lako je formirati komplekse s ionima prijelaznih metala i metalnim ionima D-bloka; I- je reduktivniji od BR- i Cl- i lako se oksidira u I2 jednostavna tvar; Topljivost jodida slična je onoj klorida i bromida. Jodid ag+, Hg2+, Cu+, Hg2+i PB2+je netopljiva, a većina taloga je obojena.
 |
 |
 |
 |
Povijest otkrićaKalijev jodidni prah(KI) može se pratiti do 1811. godine, kada je britanski kemičar Bernard Courtois slučajno otkrio ovaj spoj u rafiniranju pepela morskih algi. U stvari, prije Courtoisa, Johan Ritter i Joseph Louis Proust također su izolirali jod iz spojeva koji sadrže jod i morske alge početkom 1820. godine, ali nisu identificirali ovaj spoj kao jodid.
Metoda prikazivanja koju je Courtois koristio u to vrijeme uključivalo je roštilj Kelp i druge morske alge za izvlačenje joda iz njih. U tom je procesu primijetio talog koji se pojavljuje u ostatku morskih algi s roštilja, koje je Courtois na kraju identificirao kao KI kroz strogu kemijsku analizu.
Nekoliko godina kasnije, Gay-Lussac i Balard potvrdili su da je isti spoj kao i Courtoisov talog novi element-složeni KI joda, analizom halida u različitim izvorima poput morske vode. Balard izolirani jod u morskim algama 1826. godine, izvršio je kemijsku analizu i identificirao spoj.
Od tada se KI široko koristi u medicini, znanstvenim eksperimentima i industriji, te je postao važan anorganski spoj.
Popularni tagovi: kalijev jodid prah cas 7681-11-0, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupovina, cijena, skupno, na prodaju