Pirofosforna kiselina u prahu CAS 2466-09-3

Pirofosforna kiselina u prahuje anorganski spoj kemijske formule H4P2O7. To je bezbojna viskozna tekućina, koja stvara kristale nakon dužeg stajanja. Bezbojan je i staklast. Topljiv u vodi, ali također topiv u alkoholu i eteru. Pirofosfat ima jaku koordinaciju i koristi se kao katalizator i sredstvo za prikrivanje; Koristi se kao katalizator, rafinacija metala i stabilizator organskog peroksida. Koristi se za podešavanje pH vrijednosti otopine za galvanizaciju u procesu galvanizacije bakra, kao i za druge galvanizacije.

Pirofosforna kiselina u prahuima široku i duboku primjenu u području biomedicine. Njegova temeljna vrijednost proizlazi iz njegove jedinstvene kemijske strukture - dimera koji nastaje povezivanjem dviju fosfatnih skupina preko kisikovog mosta, što mu daje jaku kiselost, visoku reaktivnost i izvrsnu sposobnost kompleksiranja. Sljedeće razrađuje njegove biomedicinske primjene iz četiri dimenzije: osnovna metabolička regulacija, metabolička ravnoteža kostiju, razvoj lijekova i biološka analiza.

Ravnoteža metabolizma kostiju: prirodna barijera protiv kalcifikacije

Pirofosfat ima ulogu "inhibitora kalcifikacije" u metabolizmu kostiju. U zglobnoj tekućini, plazmi i urinu, pirofosfat inhibira kristalizaciju hidroksiapatita (glavne anorganske komponente kostiju), sprječavajući patološku kalcifikaciju. Na primjer, u pacijenata s osteoartritisom, koncentracija pirofosfata u zglobnoj tekućini značajno se smanjuje, što dovodi do ubrzane kalcifikacije hrskavice i uzrokuje bol i disfunkciju zglobova. Dodatno, inhibicijski učinak pirofosfata na kalcifikaciju ključan je u prevenciji bubrežnih kamenaca, budući da kelira kalcijeve ione u urinu, smanjuje taloženje kristala kalcijevog oksalata i smanjuje rizik od stvaranja kamenaca. Stoga sadržaj pirofosfata u plazmi, serumu i biološkim tekućinama postaje važan biomarker za istraživanja bolesti metabolizma kostiju, bubrežnih kamenaca i osteoartritisa.

Bioanaliza: kamen temeljac vrlo osjetljive detekcije

 

Detekcija fosfata je od velikog značaja u biomedicinskim istraživanjima. Trenutno se reagensi za detekciju fosfata na tržištu uglavnom dijele na kolorimetrijske metode i fluorescencijske metode:

Kolorimetrijska metoda

Na temelju katalitičkog djelovanja anorganske pirofosfataze u hidrolizaciji pirofosfata u fosfatne ione, nakon čega slijedi potrošnja fosfatnih iona kroz reakciju MESG/PNP, koncentracija pirofosfata može se kvantificirati detekcijom promjene apsorbancije na valnoj duljini od 360 nm. Ova je metoda jednostavna za rukovanje, ali zahtijeva sudjelovanje dvaju enzima, a koraci su relativno složeni.

Metoda fluorescencije

Korištenjem senzora fluorescencije PPi (valne duljine ekscitacije/emisije 316/456 nm), intenzitet fluorescencije proporcionalan je koncentraciji pirofosfata. U usporedbi s kolorimetrijskom metodom, fluorescentna metoda ima veću osjetljivost i specifičnost te je jednostavnija za rukovanje, što je čini idealnim alatom za visoko-probir aktivnosti enzima ili inhibitora. Na primjer, komplet za detekciju fluorescencije pirofosfata koji je lansirao Yixing Biotechnology uspješno je primijenjen na detekciju različitih uzoraka kao što su urin, serum i plazma, pružajući učinkovitu tehničku podršku za istraživanje bolesti metabolizma kostiju.

1. VrućinaPirofosforna kiselina u prahudo 519 K, i tvore pirofosfornu kiselinu nakon gubitka vode;

2. Čista pirofosforna kiselina može se pripraviti zagrijavanjem ortofosforne kiseline i fosfornog oksiklorida:

3. Čista pirofosforna kiselina također se može dobiti zagrijavanjem natrijevog hidrogenfosfata da se dobije natrijev pirofosfat, njegovim otapanjem, pretvaranjem u taloženje olovnog pirofosfata, zatim uvođenjem sumporovodika, filtriranjem i koncentriranjem filtrata u vakuumu na niskoj temperaturi.

1. Lako se pretvara u ortofosfat kada se razrijedi vodom

H₄P₂O₇+H₂O=2H₃PO₄

Topljiv je u vodi, a njegova vodena otopina je jako kisela:

K1=7.5 × 10^-1

K2=6.2 × 10^-2

K3=1.7 × 10^-6

K4=6.0 × 10^-9

(Lanac i prstenaste struktureprah pirofosforne kiseline, tetrametafosfat ili druga polifosforna kiselina nastaju dehidratacijom i kondenzacijom ortofosforne kiseline i sve su kondenzirane kiseline. Općenito, kiselost kondenziranih kiselina veća je od one monokiselina, jer je volumen kondenziranih iona kiselih radikala velik, a gustoća negativnog naboja na njihovoj površini mnogo niža, pa kondenzirane kiseline lako disociraju protone. Što je veći stupanj kondenzacije sličnih kiselina koje-sadrže kisik, to je kiselost jača.)

2. Pirofosfatni radikal se susreće sa srebrnom soli da bi se stvorila taloženje bijelog srebrnog pirofosfata. Stopa P₂O₇^{4 -}u PO₄^{3 -}konverzija u otopini je vrlo spora. Ova reakcija se može koristiti za identifikaciju P₂O₇^{4 -}i PO₄^{3 -}(Ag₃PO₄je žuta oborina);

P₂O₇^4-+4Ag⁺=Ag₄P₂O₇↓

3. Pirofosfat ima jaku koordinaciju. Pretjerani P₂O₇^4-može otopiti netopljive pirofosfate (Cu²⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, Sn²⁺, itd.) za stvaranje koordinacijskih iona, kao što je [Cu (P₂O₇) ₂] ₆^-, [Sn (str₂O₇) ₂] ₆ ^-itd.

1. Za što se koristi pirofosforna kiselina?

Pirofosforna kiselina je sastojak radiofarmaka koji se koristi za vizualizaciju abnormalnosti kostiju i kardiovaskularnih abnormalnosti, a također se koristi kao sastojak u nekim proizvodima za sprječavanje anemije uzrokovane nedostatkom željeza.

2. Kako se priprema pirofosforna kiselina?

Priprema. Može se pripraviti reakcijom fosforne kiseline s fosforil kloridom: 5 H₃PO₄+ POCl₃ → 3 H ₄P ₂O ₇+ 3 HCl. Također se može pripremiti ionskom izmjenom iz natrijevog pirofosfata ili obradom olovnog pirofosfata s vodikovim sulfidom.

3. Je li pirofosforna kiselina jaka kiselina?
Pirofosforna kiselina je srednje{0}}anorganska higroskopna po prirodi i kemikalija je bez boje i mirisa. Anioni, soli i esteri pirofosforne kiseline nazivaju se pirofosfati.

Popularni tagovi: pirofosforna kiselina u prahu cas 2466-09-3, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupovina, cijena, rasuto, na prodaju