Postoje dva različita strukturna izomera u propanu, alkoholu formule C3H7OH: 1- i 2-propanoli. Unatoč dijeljenju sličnog složenog recepta, 1-Fenil-2-nitropropenimaju različite strukture tvari, što rezultira različitim stvarnim svojstvima i reaktivnostima. Mješavine nisu nedefinirane.
Koje su kemijske strukture 1-propanola i 2-propanola?
Lokacija hidroksilnog (- Bože) korisnog skupljanja na propilnoj kralježnici ono je što razlikuje 2-propanol od 1-propanola. Ovaj asortiman u strukturi daje specifična svojstva i karakteristike za svaki spoj.
Propan{0}}ol je drugi naziv za 1-propanol, prema IUPAC nomenklaturi. Grupa hidroksila je pričvršćena na terminalnu česticu ugljika, koja se naziva ugljik #1. Kao rezultat toga, skupina zahvalnosti nalazi se blizu kraja propilnog lanca.
Naravno, 2-propanol, ili propan-2-star prema IUPAC-ovom nazivu, uključuje hidroksilni paket pripojen srednjem atomu ugljika, poznat kao ugljik #2. Isto tako, paket - Goodness je raspoređen unutar propilnog sidra, a ne blizu kraja.
Ipak, i 1-propanol i 2-propanol imaju ravne lance s tri ugljika, različit tijek djelovanja - Dobrotvorna socijalna afera čini ih temeljnim izomerima s neosporivim svojstvima. Na primjer, u usporedbi s 2-propanolom, 1-propanol ima malo višu granicu i konzistenciju. Štoviše, 1-propanol ima nižu nepostojanost i blaži miris, što ga čini razumnim za primjene kao što su otapala, sredstva za dezinfekciju i arome. 2-Propanol, koji se inače naziva izopropilna tekućina ili tekućina za čišćenje, ima niži rub vrenja i manje je nepredvidiv, što ga poboljšava za čišćenje, dezinfekciju i moderne primjene.
Primarna razlika između1-Fenil-2-nitropropenmože se sažeti kao položaj hidroksilne skupine unutar njihovih propilnih bodlji. Svaki spoj ima jedinstvena svojstva i primjenu zbog svoje različite strukture.
Kako se razlikuju fizikalna svojstva 1-propanola i 2-propanola?
Skrivene razlike između1-Fenil-2-nitropropenpostići par razdvajanja pravih svojstava. Područje hidroksilne (- Bože) skupine unutar njihovih atomskih dizajna je razlog za ove raznolikosti.
Za početak, dva izomera imaju različite granice. U usporedbi s 2-propanolom, čija je granica od 82 stupnja, 1-propanol ima višu granicu od 97 stupnjeva. Prisutnost terminalnog Grace skupljanja u 1-propanolu, koji uzima u obzir utemeljenije intermolekularno držanje vodika, uzrok je ove razlike. Ove veze zahtijevaju više energije za kidanje tijekom stvaranja pjene, čime se postiže veća granična vrijednost.
Drugo, postoje kontrasti u fokusima otapanja izomera. 2-Propanol ima niže talište od - 89 stupnjeva, dok 1-propanol ima višu opuštajuću karakteristiku od - 126 stupnjeva. 2-propanol ima nižu direktnu otapanje od 1-propanola zbog niže kristalnosti do koje dolazi zbog - žarišnog položaja prikupljanja dobrote.
Na svojstva topljivosti također utječu različite strukturne razlike izomera. 1-Sposobnost propanola da ojača vodikove veze s atomima vode čini ga topivijim u vodi. Zanimljivo, 2-propanol je više nepolaran i, isto tako, manje topiv u vodi.
Primarna sorta također utječe na debljinu. {{0}}propanol ima debljinu od 0.803 g/mL na 20 stupnjeva, dok 2-propanol ima debljinu od 0.786 g/mL. Ova se pogreška može pripisati kontrastima u sub-nuklearnom stiskanju i međumolekularnim korespondencijama postignutim na mjestu - Velikodušne društvene afere.
Zaključno, lokacija gomile dobrote u 1- i 2-propanolu rezultira određenim svojstvima. Ovi pamte sorte za debljinu, sposobnost otapanja, fokuse otapanja i rubove vrenja. Razumijevanje ovih kvalifikacija podrazumijeva osiguranje prikladnosti i korištenje ovih izomera u različitim primjenama.
Kako se reaktivnost 1-propanola i 2-propanola razlikuje?
Unatoč asortimanu u izvornim svojstvima, osnovne razlike između1-Fenil-2-nitropropenštoviše postižu reaktivnosti tvari za odvajanje. Ove razlike treba uzeti u obzir pri odabiru jednog izomera u odnosu na drugi za nedvosmislene pravilne mješavine ili reakcije.
Brzina kojom se odvijaju reakcije oksidacije jedna je značajna razlika. U usporedbi s 2-propanolom, 1-propanol brže reagira na oksidaciju zbog terminalne lokacije hidroksilne (- dobrote) skupine. Dostupnost snopa - Goodness u 1-propanolu uzima u obzir lakšu oksidaciju, izazivajući brže reakcije.
SN1 (zamjenski nukleofilni unimolekularni) odgovori pokazuju još jednu razliku. 2-Propanol ima jaču tendenciju podvrgavanja SN1 zamjenama kao rezultat modifikacije intermedijera karbokationa. 2-propanol je bolji za SN1 odgovore jer širenje propilnog lanca pomaže u stvaranju stabilnih karbokacija.
Dodatno, razlike između dva izomera otkrivaju reakcije dehidracije. 1-Zbog prisutnosti esencijalne pobožne skupine, propanol se brzo suši i stvara propen (propilen). S druge strane, 2-propanol, sa svojim diskrecijskim - dobrotvornim društvenim prilikama, manje je sklon isušivanju.
Isto tako, poboljšanje estera karboksilnim kiselinama pokazuje drugačiji pristup djelovanju. 1-Propanol će u cjelini brže oblikovati estere od 2-propanola s obzirom na niže steričko odvraćanje postignuto mjestom - Pažljive društvene afere.
U osnovi, određeni dizajn tvari1-Fenil-2-nitropropendovesti do nepogrešivih sintetskih reaktivnosti. Te se razlike očituju u različitim vrstama reakcija, slično oksidaciji, SN1 supstitucijama, osušenosti i napredovanju estera. Prilikom odabira odgovarajućeg izomera za specifične prirodne reakcije ili kombinacije, temeljno je uočiti te razlike i razmišljati o njima. 1-propanol i 2-propanol ne mogu se koristiti naizmjenično kao reaktanti ili otapala zbog svojih različitih karakteristika.
Email: sales@bloomtechz.com
Reference:
1. Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije. Nomenklatura organske kemije: IUPAC-ove preporuke i preferirana imena. 2013.ISBN 0-521-82630-7
2. Clayden J, Greeves N, Warren S. Organska kemija. 2. izdanje. Oxford UP, 2012. ISBN 978-0-19-927029-3.
3. McMurry J. Organska kemija. 8. izd. Cengage Learning, 2015. ISBN 978-1285842912
4. Carey FA, Sundberg RJ. Napredna organska kemija. 5. izdanje. Springer, 2007. ISBN 978-0387683461
5. Kürti L, Czakó B. Strateške primjene imenovanih reakcija u organskoj sintezi. Elsevier, 2005. ISBN 978-0-12-429785-8
6. Morrison RT, Boyd RN. Organska kemija. 6. izd. Prentice Hall, 1992. ISBN 978-0205108080
7. Vollhardt KC. Organska kemija: struktura i funkcija. 7. izd. WH Freeman, 2014. ISBN 9781464104855
8. Solomons TWG, Fryhle CB. Organska kemija. 8. izd. John Wiley & Sons, 2004. ISBN 978-0471417998
9. Bor SH. Organska kemija. 5. izd. McGraw-Hill, 1987. ISBN 9780070217630
10. Sorrell TN. Organska kemija. 2. izd. Sveučilišne znanstvene knjige, 2006. ISBN 978-1891389368