Natrijev bromid je anorganski spoj s kemijskom formulom NaBr. To je bezbojni kubični kristal ili bijeli zrnati prah, bez mirisa, slan i blago gorak. Brzo upija vodu i aglomerira se u zraku, ali se ne taloži.Tomože se koristiti u fotoosjetljivosti, parfemima, tiskanju i bojanju, mikro određivanju kadmija, proizvodnji bromida, anorganskoj i organskoj sintezi, fotografskim papirnim pločama itd.Koristi se u industriji i funkcionira prema različitim industrijama. Uglavnom se koristi za izradu filmskih fotoosjetljivih rješenja u fotoosjetljivoj industriji; Medicinski proizvodi diuretike i sedative te liječi neurasteniju, živčanu nesanicu, psihičko uzbuđenje itd. Sedativ disocira ione broma u tijelu, što blago utječe na središnji živčani sustav i može smiriti uzbuđene kokoši. Oralna primjena se lako apsorbira, ali je izlučivanje sporo. Koristi se za ublažavanje stresa pilića uzrokovanog prijenosom stada, lomljenjem kljuna, injekcijom lijeka, imunizacijom, hvatanjem, prikupljanjem krvi ili trovanjem lijekovima.; Koristi se u industriji okusa za proizvodnju komponenti okusa; Koristi se kao sredstvo za bromiranje u industriji tiska i bojanja.
Metoda redukcije sintetičke 1 -- metode obnavljanja uree
Otopite soda pepela (natrijev karbonat) i ureu s vrućom vodom, pošaljite ih u reverberacijsku peć i polako sudjelujte u reakciji broma kako biste je proizveli. Zatim je produkt natrijevog bromida dobiven dekolorizacijom, filtracijom, kristalizacijom isparavanjem, centrifugalnim odvajanjem i sušenjem s aktivnim ugljenom. Jednadžba odgovora je sljedeća. U metodi neutralizacije, oko 40 posto bromovodične kiseline se dodaje u reverberator, a zatim se polako dodaje u 40 posto otopinu kaustične sode za neutralizaciju. Kada je pH vrijednost 7,5 ~ 8, nastaje natrijev bromid. Njegovi proizvodi se pripremaju nakon centrifugiranja, isparavanja, kristalizacije i centrifugiranja. Jednadžba reakcije je sljedeća:
Natrijev karbonat i urea otopljeni su u vrućoj vodi.
Uvodi se brom.
Oporavlja se, obezbojava, filtrira, evaporira i kristalizira aktivnim ugljenom.
Metoda redukcije sintetskog 2 -- metode redukcije vodikovog peroksida
U patentu se spominje da se vodikov peroksid dodaje uz miješanje kako bi se uklonio slobodni brom dok se otopina ne promijeni iz svijetlocrvene u bezbojnu. Zbog visoke cijene vodikovog peroksida, ova se metoda može koristiti samo u maloj količini u kasnijoj fazi cijelog procesa.
Metoda redukcije 3 sintetičkih -- metoda redukcije željeznih strugotina (tj. metoda željeznog bromida)
Željezna strugotina se reducira izravnom reakcijom željeza i broma da nastane željezni bromid, koji se zatim azeotropira s natrijevim karbonatom. Nusproizvod je bazični željezni karbonat, koji nakon vrenja prelazi u koloidne spojeve željeza i željeza s visokim sadržajem željeza, a filtracija je vrlo spora. Da bi se izbjegao ovaj nedostatak, najbolje je dva puta dodati brom, a konačni proizvod je uglavnom željezov oksid pa se lako filtrira i pere.
Metoda redukcije sintetičke 4 -- metode redukcije natrijevog oksalata
U metodi natrijevog oksalata, pročišćeni brom se uvodi u natrijev oksalat visoke čistoće kako bi se dobio čistinatrijev bromidVodena otopina. Precipitirani dihidrat se izvadi i prekristalizira s vodom. Otopite kristal u maloj količini vode, ukapajte ga u bromnu vodu da postane blago obojen, zagrijte ga, obezbojite otopinom sumporovodika i izravno prokuhajte da se istaloži većina bezvodnih tvari, uklonite malu količinu preostale matične tekućine, nastavite zagrijavanjem, osušite, premjestite u sušilicu, sušite na 110 stupnjeva 1 sat, a zatim ohladite da dobijete natrijev bromid. Cijena korištenja natrijevog oksalata u ovom procesu je visoka.
Način skladištenja treba čuvati na suhom, mirnom i dobro prozračenom mjestu. Izbjegavajte izlaganje suncu, isključite vatru i izvor topline i nemojte ga skladištiti zajedno s amonijakom, kisikom, fosforom, prahom antimona i lužinom. Držite podalje od piljevine, strugotine, slame itd. Da biste spriječili zagorevanje. U slučaju požara, za saniranje požara mogu se koristiti aparati za gašenje pijeskom i ugljičnim dioksidom.