Oksalna kiselina u prahu je organski spoj s kemijskom formulom HCO₄. To je metabolički proizvod organizma. To je binarna slaba kiselina, široko rasprostranjena u biljkama, životinjama i gljivama, i ima različite funkcije u različitim živim organizmima. Studija je pokazala da je više od 100 vrsta biljaka bogato oksalnom kiselinom, posebno špinat, amarant, cikla, portulak, taro, slatki krumpir i rabarbara. Budući da oksalna kiselina može smanjiti bioraspoloživost mineralnih elemenata, lako je formirati kalcijev oksalat s kalcijevim ionima u ljudskom tijelu i dovesti do bubrežnih kamenaca, pa se oksalna kiselina često smatra antagonistom apsorpcije i iskorištavanja mineralnih elemenata. Njegov anhidrid je ugljikov trioksid.
Metode industrijske proizvodnje oksalne kiseline uglavnom uključuju: metodu natrijevog formata, metodu oksidacije, metodu sinteze karbonila, metodu oksidacije etilen glikola, metodu oksidacije propilena i metodu spajanja ugljikovog monoksida.
1. Ugljični monoksid pročišćen metodom natrijevog formata reagira s natrijevim hidroksidom pod tlakom kako bi se stvorio natrijev format, koji se zatim dehidrogenizira na visokoj temperaturi kako bi se stvorio natrijev oksalat, koji je zatim podvrgnut olovu (ili kalcifikaciji), zakiseljavanju, kristalizaciji, dehidraciji i sušenju da se dobije gotova oksalna kiselina. Sintetski tlak ugljičnog monoksida i natrijevog hidroksida općenito je 1.8-2.0MPa. Temperatura dehidrogenacije je 400 stupnjeva.
2. Metoda oksidacije uzima matičnu tekućinu škroba ili glukoze kao sirovinu i oksidira s dušičnom kiselinom-sumpornom kiselinom u prisutnosti katalizatora stipse kako bi se dobila oksalna kiselina. Dušikov oksid u otpadnom plinu šalje se u apsorpcijski toranj radi oporabe kako bi se proizvela razrijeđena dušična kiselina.
3. Ugljični monoksid u metodi karbonilne sinteze se pročišćava na više od 90 posto, a zatim se podvrgava reakciji karbonilacije s butanolom u prisutnosti paladijevog katalizatora da se dobije dibutil oksalat, koji se zatim hidrolizira da se dobije oksalna kiselina. Ova metoda se dijeli na metodu tekuće faze i metodu plinovite faze. Reakcijski uvjeti metode plinske faze su relativno niski, a reakcijski tlak je 300-400kPa. Reakcijski tlak metode tekuće faze je 13.0-15.0MPa.
Upotreba praha oksalne kiseline:
Sredstvo za stvaranje kompleksa, sredstvo za maskiranje, sredstvo za taloženje, redukcijsko sredstvo. Analiza se koristi za provjeru i određivanje iona berilija, kalcija, kroma, zlata, mangana, stroncija, torija i drugih metalnih iona. Natrij i drugi elementi ispituju se analizom mikrokristala. Taložite kalcij, magnezij, torij i elemente rijetke zemlje. Kalibrirajte standardnu otopinu kalijevog permanganata i otopinu cerijevog sulfata. sredstva za izbjeljivanje. Pomoćna sredstva za bojenje. Također se može koristiti za uklanjanje hrđe na odjeći. Prije bojanja vanjske zidne boje, građevinska industrija bi trebala prvo obojiti oksalnu kiselinu kako bi uklonila alkalije zbog jake lužnatosti zida.
Farmaceutska industrija koristi se za proizvodnju lijekova kao što su aureomicin, oksitetraciklin, tetraciklin, streptomicin, borneol, vitamin B12, fenobarbital itd. Industrija tiskanja i bojanja koristi se kao pomoćna sredstva za razvijanje boja i bojenje, sredstva za izbjeljivanje i farmaceutski međuproizvodi. Industrija plastike koristi se za proizvodnju PVC-a, amino plastike i urea-formaldehidne plastike.
Kao katalizator za sintezu fenolne smole, katalitička reakcija je blaga, proces je relativno stabilan, a trajanje je najdulje. Otopina aceton oksalata može katalizirati reakciju stvrdnjavanja epoksidne smole i skratiti vrijeme stvrdnjavanja. Također se koristi kao pH regulator za sintezu urea-formaldehidne smole i melamin formaldehidne smole. Također se može dodati PVF ljepilu topljivom u vodi za poboljšanje brzine sušenja i čvrstoće lijepljenja. Također se koristi kao sredstvo za stvrdnjavanje urea-formaldehidne smole i sredstvo za keliranje metalnih iona. Može se koristiti kao promotor za pripremu škrobnog ljepila s KMnO4oksidans za ubrzavanje brzine oksidacije i skraćivanje vremena reakcije.
1. Kao izbjeljivač:
Oksalna kiselina se uglavnom koristi kao redukcijsko sredstvo i sredstvo za izbjeljivanje, u proizvodnji antibiotika, borneola i drugih lijekova, kao i kao otapalo za rafiniranje rijetkih metala, redukcijsko sredstvo za bojenje, sredstvo za štavljenje itd.
2.Oksalna kiselina također se može koristiti u proizvodnji kobalt-molibden-aluminijskih katalizatora, čišćenju metala i mramora i izbjeljivanju tekstila.
3. Koristi se za čišćenje i obradu metalnih površina, ekstrakciju elemenata rijetke zemlje, tiskanje i bojanje tekstila, obradu kože, pripremu katalizatora itd.
Metoda detekcije oksalne kiseline:
Testirajte prema analitičkoj metodi navedenoj u GB1626-88.
Sadržaj oksalne kiseline (izračunato pomoću H2C2O4*2H2O) titrira se standardnom otopinom natrijevog hidroksida koristeći fenolftalein kao indikator.
Sulfatu se dodaje natrijev karbonat (izračunato kao SO42-) uzorkujte kako bi sulfat u oksalnoj kiselini proizveo sulfat. Kako bi se oksalna kiselina i oksalat razgradili toplinom, zaostaloj otopini dodaje se otopina barijevog klorida da se dobije barijev sulfat za turbidimetriju.
Sadržaj pepela određuje se prema GB7531.
Teški metali (izračunati u Pb) određuju se prema GB7531.
Željezo (izračunato kao FE) određuje se prema GB3049.
Klorid (izračunato kao Cl) U kiseloj otopini dušične kiseline, klorid i srebrov nitrat tvore srebrov klorid, a zatim turbidimetrijski.