Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. jedan je od najiskusnijih proizvođača i dobavljača otopine bromovodika cas 10035-10-6 u Kini. Dobrodošli u veleprodajnu rasutu visokokvalitetnu otopinu bromovodika cas 10035-10-6 za prodaju ovdje iz naše tvornice. Dobra usluga i razumna cijena su dostupni.
Otopina bromovodika, kemijska formula je HBr, CAS 10035-10-6. To je bezbojni plin jakog oštrog mirisa i korozivnosti, a obično se pojavljuje kao siva ili žuta tvar nalik dimu. Na normalnoj temperaturi je plinovit, ali se može komprimirati u tekuće ili kruto stanje. Vrlo je topiv u vodi na sobnoj temperaturi, ima jak oštar miris i nagriza. Ima jak afinitet prema vodi, pa je lako topiv u vodi. Pod standardnim atmosferskim tlakom, na 20 stupnjeva, maksimalna topljivost je 68,9 g/100 mL, a njegova topljivost postupno će se smanjivati kako temperatura raste. Ima lošu toplinsku stabilnost i lako se razgrađuje. Može se razgraditi na vodik i brom pod visokom temperaturom i visokim tlakom. Standardna entalpija stvaranja je -36,4 kJ/mol. To je slabo kisela tvar koja može generirati H+ ione i Br- ione razgradnjom vode. Stoga ima određenu vodljivost u vodi.
|
Kemijska formula |
BrH |
|
Točna misa |
80 |
|
Molekularna težina |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Elementarna analiza |
Br, 98,75; H, 1,25 |
Bromovodik je važan anorganski spoj sa širokim rasponom primjena.
1. Industrijska proizvodnja:
Bromovodik se obično koristi u industrijskoj pripremi bromida i organskih spojeva, posebno uključujući kiseli-katalizirane reakcije. Može se koristiti kao katalizator halogenovodične kiseline, primjerice u pripremi organskih spojeva kao što su stiren, izobutilen i izoaceton. Osim toga, također se može koristiti u pripremi poluvodičkih materijala u elektroničkoj industriji te u proizvodnom procesu stakla, keramike i drugim industrijama.
2. Funkcionalni materijali:
Otopina bromovodikatakođer se može koristiti u proizvodnji spojeva kao što su tioli, amini i esteri, kao sirovine i međuprodukti za pesticide i lijekove. U području organske sinteze, glavna upotreba bromovodika je pretvaranje nitrila u aldehide i pretvaranje merkaptana u ugljikov disulfid.
3. Sredstvo za obradu vode:
Bromovodik se može koristiti u obradi vode, posebno u uklanjanju organske tvari i metalnih iona u kanalizaciji s visokom učinkovitošću. Može se koristiti u kombinaciji s kateholom i drugim tvarima za postizanje učinkovitih učinaka obrade vode.
4. Medicinska industrija:
Bromovodik se također široko koristi u medicini. Može se koristiti za pripremu određenih lijekova i antibiotika, poput fenoksiprofena, flurbiprofena i omeprazola itd. U isto vrijeme, bromovodik također ima nezamjenjivu ulogu u proizvodnji anestetika i analgetika.
5. Analitička kemija:
Bromovodik je jedna od važnih tvari za analizu i detekciju plinskom kromatografijom. Može se koristiti kao standard i interni standard za određivanje količine organskih onečišćujućih tvari u uzorcima okoliša. Osim toga, bromovodik se također može koristiti za pripremu standardnih plinskih smjesa.
6. Istraživanje:
Bromovodik se obično koristi u fizikalnim i kemijskim eksperimentima u znanstvenim istraživanjima. U kvantno-mehaničkim modelima i kristalografskoj eksperimentalnoj analizi, bromovodik se može koristiti za privremeno pohranjivanje pojedinačnih molekula za-dublje istraživanje i istraživanje. U isto vrijeme, bromovodik se također koristi u računalno-pomognutom dizajnu spojeva i predviđanju fizičkih i kemijskih svojstava i kinetike reakcije.
Gore su navedene različite upotrebe bromovodika, od industrijske proizvodnje, kemijske reakcije i analitičke detekcije do medicinske industrije, obrade vode i istraživačkih polja. Međutim, treba napomenuti da se pri korištenju bromovodika moraju poštovati relevantni sigurnosni propisi i radni postupci kako bi se osigurala sigurnost i pouzdanost procesa proizvodnje i uporabe.
Bromovodična kiselina (HBr) je važna anorganska kiselina sa širokim rasponom primjena i primjera.
Farmaceutska industrija
Bromovodična kiselina ima važnu ulogu u farmaceutskoj industriji i uglavnom se koristi za sintezu raznih lijekova.
Sedativi i anestetici
Skopolamin hidrobromid: Ovo je često korišteni sedativ i antiemetik, naširoko korišten u kliničkoj praksi. Može postići sedativne i antiemetičke učinke inhibicijom središnjeg živčanog sustava.
Ostali sedativi i anestetici: bromovodična kiselina također se može koristiti za sintezu drugih sedativa i anestetika, kao što je deksmedetomidin hidrobromid, koji imaju širok raspon primjena u medicinskom polju.
Antiepileptik
Gabapentin bromovodične kiseline: ovo je često korišteni antiepileptik koji može učinkovito kontrolirati epileptičke napadaje. Antiepileptičko djelovanje postiže reguliranjem prijenosa neurotransmitera i smanjenjem neuronske ekscitabilnosti.
Antibakterijsko sredstvo
Neki derivati bromovodične kiseline: neki derivati bromovodične kiseline imaju antibakterijske učinke i mogu se koristiti za liječenje infekcija uzrokovanih bakterijama. Ovi derivati mogu oštetiti staničnu stijenku ili membranu bakterija, čime se postižu baktericidni učinci.
Industrija boja
Bromovodična kiselina, kao sirovina za sintetička bojila u industriji boja, daje bogate boje za bojanje tekstila.
Sintetička boja
Bromirane boje: bromovodična kiselina može reagirati s određenim organskim spojevima i proizvesti bromirane boje. Ove boje imaju izvrsne performanse bojenja i stabilnost, što može zadovoljiti potrebe različitih tekstila.
Druge boje: bromovodična kiselina također se može koristiti za sintetiziranje drugih vrsta boja, kao što su azo boje, antrakinonske boje, itd. Ove boje imaju širok raspon primjena u području tekstila, tiskanja i bojanja.
Međuproizvod za bojenje
Bromirani međuproizvodi: bromovodična kiselina može se koristiti za sintezu međuprodukata boja, koji su važne sirovine za sintezu boja. Prilagodbom reakcijskih uvjeta i vrste sirovina mogu se pripraviti intermedijeri različitih struktura i sintetizirati bojila različitih svojstava.
Industrija začina
Bromovodična kiselina se koristi u industriji začina za sintezu određenih komponenti začina, dajući specifične arome za hranu i kozmetiku.
sintetičkih mirisa
Bromirane arome: bromovodična kiselina može reagirati s određenim organskim spojevima i proizvesti bromirane arome. Ovi začini imaju jedinstvene arome i okuse koji poboljšavaju osjetilni doživljaj hrane i kozmetike.
Ostali mirisi:Otopina bromovodikatakođer se može koristiti za sintetiziranje drugih vrsta mirisa, kao što su mirisi estera, mirisi alkohola, itd. Ovi začini imaju širok raspon primjena u područjima kao što su hrana i kozmetika.
Začinski međuproizvodi
Bromirani intermedijeri: bromovodična kiselina može se koristiti za sintezu međuproizvoda začina, koji su važne sirovine za sintezu začina. Prilagodbom reakcijskih uvjeta i vrste sirovina mogu se pripremiti različite strukture međuprodukata koji se potom mogu koristiti za sintetiziranje mirisa s različitim aromama.
Organska sinteza
Bromovodična kiselina služi kao katalizator ili reaktant u organskoj sintezi, sudjelujući u raznim kemijskim reakcijama.
Katalizator
Reakcija alkilacije: bromovodična kiselina može poslužiti kao katalizator za reakciju alkilacije, potičući reakciju alkilacije između organskih spojeva. Ova reakcija ima širok raspon primjena u petrokemijskoj industriji i može proizvesti različite alkilirane proizvode.
Ostale reakcije: bromovodična kiselina također može poslužiti kao katalizator za druge vrste reakcija, kao što su reakcije izomerizacije, reakcije adicije itd. Ove reakcije imaju širok raspon primjena u području organske sinteze.
Reaktant
Reakcija supstitucije: bromovodična kiselina može proći kroz reakciju supstitucije s organskim spojevima kako bi proizvela bromirane organske spojeve. Ova reakcija ima širok raspon primjena u organskoj sintezi i može proizvesti razne bromirane proizvode.
Reakcija adicije: bromovodična kiselina također može biti podvrgnuta reakcijama adicije s određenim organskim spojevima kako bi proizvela adicijske proizvode. Ova reakcija također ima širok raspon primjena u organskoj sintezi.
Proizvodnja otporna na plamen
Bromovodična kiselina ili njezini derivati mogu se koristiti za proizvodnju usporivača plamena i poboljšanje otpornosti materijala na vatru.
Priprema usporivača plamena
Usporivači gorenja na bazi broma: bromovodična kiselina ili njeni derivati mogu reagirati s određenim organskim spojevima i proizvesti usporivače plamena na bazi broma. Ovi usporivači plamena imaju izvrsna svojstva usporavanja plamena i mogu učinkovito poboljšati otpornost materijala na vatru.
Ostali usporivači gorenja: bromovodična kiselina također se može koristiti za pripremu drugih vrsta usporivača plamena, kao što su usporivači plamena na bazi fosfora, usporivači plamena na bazi dušika itd. Ovi usporivači plamena imaju širok raspon primjena u područjima kao što su plastika, guma, tekstil itd.
Primjena usporivača gorenja
Plastični usporivač plamena: usporivači plamena na bazi bromovodika imaju širok raspon primjena u području plastike, što može učinkovito poboljšati otpornost plastike na vatru. Dodavanjem odgovarajuće količine usporivača plamena, plastika može proizvesti manje dima i otrovnih plinova tijekom izgaranja.
Gumeni usporivač plamena: usporivači plamena na bazi broma također se mogu koristiti za usporivač plamena od gume. Dodavanjem usporivača gorenja može se poboljšati otpornost gume na plamen i smanjiti rizik od požara.
Tekstilni usporivač plamena: usporivači plamena na bazi broma također se mogu koristiti za usporivač plamena na tekstilu. Obrađeni tekstil može se brzo sam ugasiti tijekom izgaranja, smanjujući štetu od požara za ljude.
Galvanizacija i metalurgija
Bromovodična kiselina može se koristiti za obradu metalnih površina u galvanizaciji i metalurškim procesima, poboljšavajući glatkoću i otpornost metala na koroziju.
površinska obrada metala
Uklanjanje hrđe: bromovodična kiselina može reagirati s naslagama hrđe na metalnim površinama stvarajući topljive bromide, čime uklanja naslage hrđe na metalnim površinama. Ova metoda obrade ima široku primjenu u poljima galvanizacije i metalurgije.
Obrada svijetlom bojom: bromovodična kiselina također se može koristiti za obradu metala svijetlom bojom. Obrađena metalna površina je glatkija i svjetlija, poboljšavajući estetiku i iskoristivost metala.
Taljenje metala
Ekstrakcija metala: bromovodična kiselina može se koristiti u procesu ekstrakcije određenih metala. Prilagodbom reakcijskih uvjeta i vrste sirovina mogu se dobiti metali različite čistoće.
Ostali postupci taljenja: bromovodična kiselina također se može koristiti u drugim procesima taljenja, kao što je rafiniranje metala, priprema legura itd. Ovi procesi imaju širok raspon primjena u području metalurgije.
Analitička kemija
Bromovodična kiselina se koristi kao reagens u analitičkoj kemiji za određivanje sadržaja ili svojstava određenih tvari.
Određivanje sadržaja tvari
Titracijska analiza: bromovodična kiselina može se koristiti kao reagens za titracijsku analizu za određivanje sadržaja određenih tvari. Reakcijom titracije može se izračunati koncentracija ili masa tvari koja se ispituje.
Spektrofotometrija: bromovodična kiselina također može reagirati s određenim tvarima da proizvede spojeve s određenim bojama. Mjerenjem apsorbancije ovih spojeva spektrofotometrijom može se izračunati sadržaj tvari koja se ispituje.
Određivanje svojstava materijala
Kemijska reaktivnost:Otopina bromovodikamogu proći kemijske reakcije s određenim tvarima kako bi proizveli proizvode s određenim svojstvima. Mjerenjem svojstava ovih proizvoda može se zaključiti o svojstvima tvari koja se ispituje.
Ostale analitičke metode: bromovodična kiselina također se može koristiti za druge analitičke metode, kao što su potenciometrijska titracija, ionska kromatografija itd. Ove metode imaju širok raspon primjena u analitičkoj kemiji.
Ostale aplikacije
Uz gore navedena glavna područja primjene, bromovodična kiselina ima i razne druge primjene.
Dobivanje anorganskog bromida
Natrijev bromid, kalijev bromid itd.: bromovodična kiselina može reagirati s metalnim oksidima ili metalnim hidroksidima stvarajući odgovarajuće anorganske bromide. Ovi bromidi imaju širok raspon primjena u kemijskoj industriji.
Dobivanje organskih bromida
Bromometan, bromoetan, itd.: bromovodična kiselina može reagirati s organskim spojevima stvarajući odgovarajuće organske bromide. Ovi bromidi imaju širok raspon primjena u područjima kao što su pesticidi i boje.
Kao otapalo
Metalna mineralna otapala: bromovodična kiselina može se koristiti kao otapalo za određene metalne minerale, za ekstrakciju metala ili pripremu metalnih spojeva.
Kao redukcijsko sredstvo
Reakcija redukcije: bromovodična kiselina ima sposobnost redukcije i može sudjelovati u određenim reakcijama redukcije kao redukcijsko sredstvo. Ove reakcije imaju širok raspon primjena u kemijskoj industriji.
Kao sredstvo za razdvajanje alkoksilnih i fenoksi spojeva
Razdvajanje alkoksilnih i fenoksi spojeva: bromovodična kiselina može se koristiti za odvajanje alkoksilnih i fenoksi spojeva, koji imaju širok raspon primjena u petrokemijskoj industriji.
Primjeri primjene
Evo nekoliko primjera primjene bromovodične kiseline u određenim područjima.
Farmaceutsko područje
Deksmedetomidin hidrobromid: Ovo je često korišteno sredstvo za suzbijanje kašlja koje ima središnji učinak suzbijanja kašlja inhibicijom medularnog centra za kašalj. Njegov učinak na suzbijanje kašlja jednak je ili nešto jači od kodeina, uglavnom se koristi za liječenje suhog kašlja, pogodan za iskašljavanje tijekom prehlade, akutnog ili kroničnog bronhitisa, bronhijalne astme, faringitisa, tuberkuloze i drugih infekcija gornjih dišnih putova.
Skopolamin hidrobromid: ovo je antikolinergički lijek koji se uglavnom koristi za ublažavanje grčeva glatkih mišića, gastrointestinalnih kolika, bilijarnih grčeva i trovanja organofosfatima.
Polje za bojenje
Bromirana indigo boja: bromovodična kiselina može se koristiti za sintetiziranje bromirane indigo boje, koja ima izvrsne performanse i stabilnost bojanja i naširoko se koristi u bojanju tekstila.
Polje začina
Bromirane arome: bromovodična kiselina može se koristiti za sintetiziranje bromiranih aroma, koje imaju jedinstvene arome i okuse koji poboljšavaju osjetilni doživljaj hrane i kozmetike. Na primjer, određene bromirane arome mogu se koristiti za pripremu hrane ili kozmetike s aromama poput vanilije i karamele.
Područje organske sinteze
Reakcija alkilacije: U petrokemijskoj industriji, bromovodična kiselina može poslužiti kao katalizator za reakcije alkilacije, potičući reakciju alkilacije između alkana i alkena. Ova reakcija može proizvesti različite alkilirane proizvode, kao što su alkilbenzen, alkilnaftalen, itd.
Polje otporno na plamen
Usporivači gorenja na bazi broma: bromovodična kiselina ili njeni derivati mogu se koristiti za pripremu usporivača plamena na bazi broma, koji imaju izvrsna svojstva usporavanja plamena i naširoko se koriste u obradi plastike, gume, tekstila i drugih područja za usporavanje plamena.
Otopina bromovodikaje važan anorganski spoj sa širokim rasponom primjena. Obično se priprema sintetskim metodama u industriji i laboratoriju.
1. Metoda izravne sinteze:
Izravna sinteza jedna je od tradicionalnih metoda za dobivanje bromovodične kiseline i bromida. Proizvodi bromovodik reakcijom vodika i bromovodika u vrućem stanju:
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 atm). U praksi, apsorbens (kao što je Ag2O ili NaOH) koristi se za apsorpciju vlage koju isparava bromovodična kiselina i održava reakcijsku smjesu kiselom. Zatim se bromovodična kiselina odvoji hlađenjem. Osim toga, kako bi se izbjegla korozija opreme zbog ozona koji nastaje tijekom reakcije, također je potrebno dodati malu količinu srebrnog oksida ili drugih katalizatora.
Ova se metoda ne može koristiti za-laboratorijske pripreme malih razmjera zbog potrebnih uvjeta reakcije visoke temperature i visokog tlaka. Ali u industrijskoj proizvodnji, to je jedna od preferiranih metoda za pripremu bromovodične kiseline i bromida.
2. Metoda neizravne sinteze:
(1) Metoda amonijevog bromida:
U metodi amonijevog bromida, prvo se stvara amonijev bromid:
NH3(g) + HBr(g) → NH4Br(g)
Amonijev bromid i koncentrirana sumporna kiselina se zatim miješaju i zagrijavaju:
NH4Br(s) + H2TAKO4(l) → NH4HSO4(s) + HBr (g)
Bromovodik proizveden reakcijom može se prikupiti kondenzatorom. Ova metoda zahtijeva upotrebu sumporne kiseline visoke-koncentracije, a treba imati na umu da je dobiveni plin otrovan, pa se tijekom rada moraju poduzeti učinkovite zaštitne mjere.
(2) Metoda natrijevog bromida:
U metodi s natrijevim bromidom, čvrsti natrijev bromid se miješa s koncentriranom sumpornom kiselinom i zagrijava:
2NaBr(s) + H2TAKO4(l) → Na2TAKO4(s) + 2HBr(g)
Bromovodik proizveden reakcijom također se može sakupiti kondenzatorom. U usporedbi s metodom s amonijevim bromidom, lakše je nabaviti sirovine koje se koriste u metodi s natrijevim bromidom.
(3) Metoda bakrenog bromida:
U metodi bakrenog bromida, otopina bakrenog klorida (CuCl) dodaje se reakcijskoj smjesi koja sadrži dodekabromodimetilmetan (CBr2Cl2):
CuCl2(aq) + CBr2Cl2(l) → CuBr2(s) + CCl2(g)
CBr2Cl2 i CCl2 u reakcijskoj smjesi se zatim otope u vodi i prevedu u HBr aeracijom. Ova metoda ima veću produktivnost i nižu cijenu, ali treba koristiti veliku količinu CBr2Cl2 i bakrenog klorida.
(4) Metoda natrijeva bromata:
U metodi natrijevog bromata, natrijev bromat se prvo stvara:
NaOH(aq) + Br2(l) + 2CO2(g) → NaHCO3(s) + NaBrO3(s)
Natrijev bromat se zatim pomiješa s koncentriranom sumpornom kiselinom i zagrije:
NaBrO3(s) + 6H2TAKO4(l) → NaHSO4(s) + 3H2O(l) + 3DA2(g) + 3Br2(g)
Bromovodik koji nastaje u reakciji može se prikupiti kondenzatorom. Ova metoda ima visoku proizvodnu učinkovitost i može istovremeno pripremiti i druge korisne kemijske tvari.
3. Ostale sintetske metode:
(1) Metoda elektrolize: bromovodik se dobiva elektrolizom vodene otopine natrijevog bromida, miješanjem plinovitog broma i plinovitog vodika na elektrodi i zatim njihovim sakupljanjem.
2NaBr(aq) → 2Na+(aq) + 2Br-(aq)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e-
2Br-(aq) + 2e-→ Br2(g)
H2(g) + 2H+(aq) + 2e- → 2H+(aq)
(2) Metoda pirolize na visokoj-temperaturi: ovom se metodom bromovodik dobiva zagrijavanjem amonijevog bromida ili bromovodične kiseline na visokoj temperaturi.
NH4Br → NH3+ HBr
2HBr → H2+ br2
Ukratko, postoje mnoge metode za pripremu bromovodika. Među njima, metoda izravne sinteze je najčešće korištena metoda u industrijskoj proizvodnji, ali zahtijeva posebne reakcijske uvjete i katalizatore. Neizravna sinteza i druge metode sinteze koriste se za male -laboratorijske pripravke i pripravke za posebne potrebe. Bez obzira koja se metoda koristi, rukovatelj se mora strogo pridržavati operativnih postupaka i poduzeti sigurnosne mjere zaštite.
Otopina bromovodikaje anorganski spoj sa širokim rasponom primjene. Povijest otkrića bromovodika bit će predstavljena u nastavku.
Još 1791. francuski kemičar Louis-Bernard Guyton de Morveau prvi je smatrao brom kemijskim elementom i nazvao ga brom. Ali tek 1826. godine, kada su švedski kemičar Jöns Jacob Berzelius i britanski kemičar Humphry Davy neovisno izolirali brom iz morske vode i postao vruća tema u europskim znanstvenim krugovima, bromovodik se počeo prepoznavati kao nova kemijska tvar. usredotočiti se na.
Pojam vodikov bromid prvi je spomenuo Berzelius u svom protokolu iz 1826. godine, kada je pomiješao litijev hidrid s bromnom vodom da bi dobio spoj poznat kao "vodikov bromid". Ali on nije shvatio da je ovaj spoj sastavljen od vodikovih iona i bromidnih iona, i mislio je da se sastoji od nepoznatog dvo-elementnog spoja "bromovodik".
Nekoliko godina kasnije, poznati francuski kemičar Antoine Jérôme Balard samostalno je uspio izolirati brom u morskoj vodi, dodatno potvrdivši Berzeliusovo otkriće. Zajedno s još jednim francuskim kemičarom, Josephom Louisom Gay-Lussacom, Balardova otkrića iz Berzeliusa i njegovi vlastiti eksperimenti postupno su doveli do ispravnog zaključka da je bromovodik spoj sastavljen od vodikovih iona i bromidnih iona.
Godine 1829. britanski kemičar John Frederic Daniell po prvi je put u laboratoriju upotrijebio bakar kao katalizator za pripravu bromovodika. Ova reakcija nastaje miješanjem vodikove i bromove vode i zagrijavanjem, što se može prikazati sljedećom reakcijskom formulom:
H2(g) + Br2(l) → 2HBr(g)
U Daniellovim eksperimentima, bakreni katalizator ubrzao je brzinu reakcije i povećao prinos.
Popularni tagovi: otopina bromovodika cas 10035-10-6, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupnja, cijena, rasuto, na prodaju