Otopina bromida vodikovog bromida, kemijska formula je hbr, cas 10035-10-6. To je bezbojni plin s jakim opuštenim mirisom i korozivnošću, a obično se pojavljuje kao siva ili žuta tvar slična dimu. Na normalnoj je temperaturi plinovit, ali može se komprimirati u tekuće ili čvrsto stanje. Vrlo je topiv u vodi na sobnoj temperaturi, ima snažan oštar miris i korozivan je. Ima snažan afinitet s vodom, tako da je u vodi lako topiv. Pod standardnim atmosferskim tlakom, od 20 stupnjeva, maksimalna topljivost je 68,9 g/100 ml, a njegova topljivost će se postupno smanjivati kako se temperatura povećava. Ima slabu toplinsku stabilnost i lako je razgraditi. Može se razgraditi u vodik i bromi pod visokom temperaturom i visokim tlakom. Standardna entalpija formacije je -36. 4 kJ/mol. To je slabo kisela tvar koja može generirati H+ ione i brandione kroz raspadanje vode. Stoga ima određenu vodljivost u vodi.
|
Kemijska formula |
BRH |
|
Točna masa |
80 |
|
Molekularna masa |
81 |
|
m/z |
80 (100.0%), 82 (97.3%) |
|
Elementarna analiza |
Br, 98.75; H, 1.25 |
Vodikov bromid važan je anorganski spoj sa širokim rasponom primjena.
1. Industrijska proizvodnja:
Vodikov bromid obično se koristi u industrijskom pripremi bromida i organskih spojeva, posebno koji uključuje reakcije katalizirane kiselinom. Može se koristiti kao katalizator hidrohalne kiseline, poput pripreme organskih spojeva poput stirena, izobutilena i izoacetona. Pored toga, može se koristiti i u pripremi poluvodičkih materijala u industriji elektronike i u proizvodnom procesu stakla, keramike i drugih industrija.
2. Funkcionalni materijali:
Otopina bromida vodikovog bromidaMože se koristiti i u proizvodnji spojeva kao što su tioli, amini i esteri, kao sirovine i intermedijari za pesticide i lijekove. U polju organske sinteze, glavna upotreba vodikovog bromida je pretvaranje nitrila u aldehide i pretvaranje merkaptana u ugljični disulfid.
3. Agens za pročišćavanje vode:
Vodikov bromid može se koristiti u obradi vode, posebno u uklanjanju organskih tvari i metalnih iona u kanalizaciji s visokom učinkovitošću. Može se koristiti zajedno s kateholom i drugim tvarima kako bi se postigli učinkoviti učinci obrade vode.
4. Medicinska industrija:
Vodikov bromid se također široko koristi u medicinskom polju. Može se koristiti za pripremu određenih lijekova i antibiotika, kao što su fenoksiprofen, flurbiprofen i omeprazol, itd. U isto vrijeme, vodikov bromid također igra neophodnu ulogu u proizvodnji anestetika i analgetika.
5. Analitička kemija:
Vodikov bromid jedna je od važnih tvari za analizu i otkrivanje plinskom kromatografijom. Može se koristiti kao standardni i unutarnji standard za određivanje količine organskih zagađivača u uzorcima okoliša. Pored toga, vodikov bromid može se koristiti i za pripremu standardnih plinskih smjesa.
6. Istraživanje:
Vodikov bromid obično se koristi u fizičkim i kemijskim eksperimentima u znanstvenim istraživanjima. U kvantnim mehaničkim modelima i kristalografskoj eksperimentalnoj analizi, vodikov bromid može se koristiti za privremeno pohranjivanje pojedinih molekula za dublje istraživanje i istraživanje. Istodobno, vodikov bromid koristi se i u računalno dizajniranom dizajnu spojeva i predviđanju fizičkih i kemijskih svojstava i reakcijske kinetike.
Navedeno su različite uporabe vodikovog bromida, od industrijske proizvodnje, kemijske reakcije i analitičkog otkrivanja do medicinske industrije, polja za obradu vode i istraživanja. Međutim, treba napomenuti da se pri korištenju vodikovog bromida moraju slijediti relevantni sigurnosni propisi i operativni postupci kako bi se osigurala sigurnost i pouzdanost procesa proizvodnje i upotrebe.
Hidrobretna kiselina (HBR) je važna anorganska kiselina sa širokim rasponom primjena i primjera.
Farmaceutska industrija
Hidrobretna kiselina igra važnu ulogu u farmaceutskoj industriji i uglavnom se koristi za sintetiziranje različitih lijekova.
Sedativi i anestetici
Scopolamin hidrobromid: Ovo je najčešće korišteni sedativni i antiemetički lijek, koji se široko koristi u kliničkoj praksi. Može postići sedativne i antiemetičke učinke inhibirajući središnji živčani sustav.
Ostali sedativi i anestetici: hidrobrežna kiselina se također može koristiti za sintetiziranje drugih sedativa i anestetika, poput dexmedetomidin hidrobromida, koji imaju širok raspon primjena u medicinskom polju.
Antiepileptik
GABAPENTIN HIDROBromna kiselina: Ovo je najčešće korišteni antiepileptički lijek koji može učinkovito kontrolirati epileptičke napadaje. Postiže antiepileptičke učinke reguliranjem prijenosa neurotransmitera i smanjenjem ekscitabilnosti neurona.
Antibakterijsko sredstvo
Neki derivati hidrobrumne kiseline: neki derivati hidrobremske kiseline imaju antibakterijske učinke i mogu se koristiti za liječenje infekcija uzrokovanih bakterijama. Ovi derivati mogu oštetiti staničnu stijenku ili membranu bakterija, postižući tako baktericidne učinke.
Industrija boje
Hidrobretna kiselina, kao sirovina za sintetičke boje u industriji boja, pruža bogate boje za tekstilno bojenje.
Sintetička boja
Bromirane boje: hidrobrežna kiselina može reagirati s određenim organskim spojevima za proizvodnju bromiranih boja. Ove boje imaju izvrsne performanse bojenja i stabilnost, što može zadovoljiti potrebe različitog tekstila.
Ostale boje: Hydroromna kiselina se također može koristiti za sintetiziranje drugih vrsta boja, poput azo boja, antrakinonskih boja itd. Ove boje imaju širok raspon primjena u poljima tekstila, tiskanja i bojenja.
Obojeni posrednik
Bromirani intermedijari: Hidrobrežna kiselina može se koristiti za sintetizaciju intermedijara boje, koji su važne sirovine za sintezu boje. Podešavanjem reakcijskih uvjeta i vrsta sirovina mogu se pripremiti intermedijari s različitim strukturama, a boje s različitim svojstvima mogu se sintetizirati.
Industrija začina
Hidrobrežna kiselina koristi se u industriji začina za sintetiziranje određenih komponenti začina, pružajući specifične arome za hranu i kozmetiku.
sintetički mirisi
Bromirani okusi: hidrobrežna kiselina može reagirati s određenim organskim spojevima za proizvodnju bromiranih okusa. Ovi začini imaju jedinstvene arome i okuse koji poboljšavaju osjetilno iskustvo hrane i kozmetike.
Ostali mirisi:Otopina bromida vodikovog bromidaTakođer se mogu koristiti za sintezu drugih vrsta mirisa, poput mirisa estera, mirisa alkohola itd. Ovi začini imaju širok raspon primjena u poljima kao što su hrana i kozmetika.
Spice intermedijari
Bromirani intermedijari: Hidrobrežna kiselina može se koristiti za sintetiziranje intermedijara začina, koji su važne sirovine za sintezu začina. Podešavanjem reakcijskih uvjeta i vrsta sirovina mogu se pripremiti različite strukture intermedijara, koje se zatim mogu koristiti za sintezu mirisa s različitim aromama.
Organska sinteza
Hidrobrežna kiselina služi kao katalizator ili reaktant u organskoj sintezi, sudjelujući u različitim kemijskim reakcijama.
Katalizator
Reakcija alkilacije: Hidrobrežna kiselina može poslužiti kao katalizator reakcije alkilacije, promičući reakciju alkilacije između organskih spojeva. Ova reakcija ima širok raspon primjena u petrokemijskoj industriji i može proizvesti različite alkilirane proizvode.
Ostale reakcije: Hidrobrežna kiselina također može poslužiti kao katalizator za druge vrste reakcija, kao što su reakcije izomerizacije, reakcije dodavanja itd. Ove reakcije imaju širok raspon primjena u polju organske sinteze.
Reaktant
Reakcija supstitucije: Hidrobrežna kiselina može proći reakciju supstitucije organskim spojevima za proizvodnju bromiranih organskih spojeva. Ova reakcija ima širok raspon primjena u organskoj sintezi i može pripremiti razne bromirane proizvode.
Reakcija dodavanja: Hydroromna kiselina također može podvrgnuti reakcijama dodavanja s određenim organskim spojevima za proizvodnju proizvoda. Ova reakcija također ima širok raspon primjena u organskoj sintezi.
Proizvodnja retardiranja plamena
Hidromromna kiselina ili njegovi derivati mogu se koristiti za izradu usporivača plamena i poboljšanje vatrene otpornosti materijala.
Priprema usporivača plamena
Retarditelji plamena na bazi broma: hidrobrežna kiselina ili njegovi derivati mogu reagirati s određenim organskim spojevima za proizvodnju usporivača plamena na bazi bromina. Ovi usporivači plamena imaju izvrsna svojstva usporavanja plamena i mogu učinkovito poboljšati vatrogasnu otpornost materijala.
Ostali usporivači plamena: Hydroromna kiselina se također može koristiti za pripremu drugih vrsta usporivača plamena, kao što su usporivači plamena na bazi fosfora, usporivači plamena na bazi dušika itd. Ovi retardantni plameni imaju širok raspon primjena na poljima poput plastike, gume, itd.
Primjena usporivača plamena
Plastični retardant plamena: Retarding plamena na bazi vodikovog bromida imaju širok raspon primjena u području plastike, što može učinkovito poboljšati vatrenu otpornost plastike. Dodavanjem odgovarajuće količine usporavanja plamena, plastika može proizvesti manje dima i otrovnih plinova tijekom izgaranja.
Gumeni plamen usporiva: usporivači plamena na bazi broma mogu se koristiti i za tretman gume. Dodavanjem usporivača plamena, otpor plamena gume može se poboljšati i rizik od požara može se smanjiti.
Retardiranje tekstilnog plamena: Retardiranih plamena na bazi broma također se mogu koristiti za liječenje tekstila koji usporavaju plamen. Obrađeni tekstil može se brzo samo ugasiti tijekom izgaranja, smanjujući štetu požara ljudima.
Elektroplecija i metalurgija
Hidrobrežna kiselina može se koristiti za obradu metalnih površina u procesima elektropleta i metalurgije, poboljšavajući glatkoću i korozijsku otpornost metala.
Metalna površinska obrada
Uklanjanje hrđe: Hydroromska kiselina može reagirati s naslagema hrđe na metalnim površinama kako bi se stvorio topljivi bromidi, čime se uklanjaju naslage hrđe na metalnim površinama. Ova metoda obrade ima široku primjenu u područjima elektropleta i metalurgije.
Svijetli tretman: Hidrobrežna kiselina se također može koristiti za svijetlo obradu metala. Prerađena metalna površina je glađa i svjetlija, poboljšavajući estetiku i upotrebljivost metala.
Metalno topljenje
Ekstrakcija metala: hidroromna kiselina može se koristiti u procesu ekstrakcije određenih metala. Podešavanjem reakcijskih uvjeta i vrsta sirovina može se pripremiti metali različitih čistoća.
Ostali procesi topljenja: Hidromromna kiselina može se koristiti i u drugim procesima topiranja, poput rafiniranja metala, pripreme legura itd. Ovi procesi imaju širok raspon primjena u području metalurgije.
Analitička kemija
Hidromska kiselina koristi se kao reagens u analitičkoj kemiji za određivanje sadržaja ili svojstava određenih tvari.
Određivanje sadržaja tvari
Analiza titracije: Hidrobrežna kiselina može se koristiti kao reagens za analizu titracije kako bi se utvrdio sadržaj određenih tvari. Reakcijom titracije može se izračunati koncentracija ili masa tvari koju se testira.
Spektrofotometrija: Hidrobrežna kiselina također može reagirati s određenim tvarima za proizvodnju spojeva s određenim bojama. Mjerenjem apsorpcije ovih spojeva pomoću spektrofotometrije može se izračunati sadržaj tvari koje se testira.
Određivanje svojstava materijala
Kemijska reaktivnost:Otopina bromida vodikovog bromidamogu se podvrgnuti kemijskim reakcijama s određenim tvarima za proizvodnju proizvoda s određenim svojstvima. Mjerenjem svojstava ovih proizvoda mogu se zaključiti svojstva tvari koje se trebaju testirati.
Ostale analitičke metode: Hydroromna kiselina se također može koristiti za druge analitičke metode, poput potenciometrijske titracije, ionske kromatografije itd. Ove metode imaju širok raspon primjena u analitičkoj kemiji.
Ostale aplikacije
Uz gore spomenuta glavna područja primjene, hidrobrežna kiselina ima i razne druge primjene.
Priprema anorganskog bromida
Natrijev bromid, kalijev bromid itd.: Hidrobrežna kiselina može reagirati s metalnim oksidima ili metalnim hidroksidima kako bi se stvorio odgovarajući anorganski bromidi. Ovi bromidi imaju širok raspon primjena u kemijskoj industriji.
Priprema organskih bromida
Bromometan, bromoetan itd.: Hidrobrežna kiselina može reagirati s organskim spojevima kako bi stvorio odgovarajuće organske bromide. Ovi bromidi imaju širok raspon primjena u poljima kao što su pesticidi i boje.
Kao otapalo
Metalna mineralna otapala: Hydroromska kiselina može se koristiti kao otapalo za određene metalne minerale, za ekstrakciju metala ili za pripremu metalnih spojeva.
Kao redukcijsko sredstvo
Reakcija redukcije: Hidrobrežna kiselina ima reducibilnost i može sudjelovati u određenim redukcijskim reakcijama kao redukcijskom agensu. Te reakcije imaju širok raspon primjena u kemijskoj industriji.
Kao sredstvo za razdvajanje alkoksilnih i fenoksi spojeva
Odvajanje alkoksilnih i fenoksi spojeva: hidrobrežna kiselina može se koristiti za odvajanje alkoksilnih i fenoksi spojeva, koji imaju širok raspon primjena u petrokemijskoj industriji.
Primjeri primjene
Evo nekoliko primjera primjene hidrobrežne kiseline u određenim poljima.
Farmaceutsko polje
Dexmedetomidin hidrobromid: Ovo je najčešće korišteni suzbijanje kašlja koji djeluje na središnji kašalj suzbijajući učinak inhibirajući medularni centar kašlja. Njegov učinak suzbijanja kašlja ekvivalentan je ili nešto jači od kodeina, uglavnom koji se koristi za liječenje suhog kašlja, pogodan za kašalj tijekom prehlade, akutnog ili kroničnog bronhitisa, bronhijalne astme, faringitisa, tuberkuloze i drugih infekcija gornjih respiratornog trakta.
Scopolamin hidrobromid: Ovo je antiholinergički lijek koji se uglavnom koristi za ublažavanje grčeva glatkih mišića, gastrointestinalnih kolika, bilijarnih grčeva i trovanja organofosfatom.
Polje boje
Brominirana indigo boja: hidrobrežna kiselina može se koristiti za sintetiziranje bromirane indigo boje, koja ima izvrsne performanse bojenja i stabilnost i široko se koristi u tekstilnom bojenju.
Začinjeno polje
Bromirani okusi: hidrobrežna kiselina može se koristiti za sintetizaciju bromiranih okusa, koji imaju jedinstvene arome i okuse koji pojačavaju osjetilno iskustvo hrane i kozmetike. Na primjer, određeni bromirani okusi mogu se koristiti za pripremu hrane ili kozmetike s okusima poput vanilije i karamele.
Polje organske sinteze
Reakcija alkilacije: U petrokemijskoj industriji hidrobrumna kiselina može poslužiti kao katalizator reakcija alkilacije, promičući reakciju alkilacije između alkana i alkena. Ova reakcija može proizvesti različite alkilirane proizvode, poput alkilbenzena, alkilnaftalena itd.
Polje za usporavanje plamena
Retarditelji plamena na bazi broma: hidrobrežna kiselina ili njegovi derivati mogu se koristiti za pripremu usporivača plamena na bazi broma, koji imaju izvrsna svojstva usporavanja plamena i široko se koriste u tretmanu plastičnim retardiranim plamenom plastike, gume, tekstila i drugih polja.
Otopina bromida vodikovog bromidavažan je anorganski spoj sa širokim rasponom aplikacija. Obično se priprema sintetičkim metodama u industriji i laboratoriju.
1. Metoda izravne sinteze:
Izravna sinteza jedna je od tradicionalnih metoda za pripremu hidrobrumne kiseline i bromida. Proizvodi vodikov bromid reagirajući na vodik i vodikov bromid u vrućem stanju:
H2(g) + br2(g) → 2HBR (g)
This reaction is a thermodynamic process that is performed more efficiently at high temperature (>400°C) and high pressure (>10 atm). U praksi, upijajući (poput Ag2O ili NaOH) koristi se za apsorbiranje vlage isparljive hidrobranskom kiselinom i održavanje reakcijske smjese kiseli. Nakon toga, hidroromna kiselina se odvaja hlađenjem. Osim toga, kako bi se izbjegla korozija opreme od ozona nastale tijekom reakcije, također je potrebno dodati malu količinu srebrnog oksida ili drugih katalizatora.
Ova se metoda ne može koristiti za laboratorijske pripravke malih razmjera zbog potrebnih uvjeti visoke temperature i reakcije visokog tlaka. No, u industrijskoj proizvodnji, to je jedna od preferiranih metoda za pripremu hidrobrežne kiseline i bromida.
2. Metoda neizravne sinteze:
(1) Metoda amonijevog bromida:
U metodi amonijevog bromida prvo se generira amonijev bromid:
Nh3(g) + hbr (g) → nh4Br (g)
Amonijev bromid i koncentrirana sumporna kiselina se zatim miješaju i zagrijavaju:
Nh4Br (s) + h2TAKO4(l) → NH4HSO4(s) + hbr (g)
Vodikov bromid proizveden reakcijom može se prikupiti kondenzatorom. Ova metoda zahtijeva uporabu sumporne kiseline s visokom koncentracijom, a treba napomenuti da je rezultirajući plin otrovan, a tijekom rada moraju se poduzeti učinkovite zaštitne mjere.
(2) Metoda natrijevog bromida:
U metodi natrijevog bromida, kruti natrijev bromid se miješa s koncentriranom sumpornom kiselinom i zagrijava:
2nabr (s) + h2TAKO4(l) → NA2TAKO4(s) + 2 hbr (g)
Vodikov bromid proizveden reakcijom može se prikupiti i kondenzatorom. U usporedbi s metodom amonijevog bromida, sirovine koje se koriste u metodi natrijevog bromida lakše je dobiti.
(3) Cuprous Bromide metoda:
U metodi kUprous bromida dodaje se otopina kuproas klorida (CUCL) u reakcijsku smjesu koja sadrži dodekabromodimetilmetan (CBR2Cl2):
Kucl2(aq) + cbr2Cl2(l) → CUBR2(s) + CCL2(g)
CBR2CL2 i CCL2 u reakcijskoj smjesi se zatim otopljuju vodom i pretvaraju se u HBR prozračivanjem. Ova metoda ima veću produktivnu stopu i niže troškove, ali treba koristiti veliku količinu CBR2CL2 i Cuprous klorida.
(4) Metoda natrijevog bromata:
U metodi natrijevog bromata prvo se generira natrijev bromat:
NaOH (AQ) + BR2(l) + 2 co2(g) → Nahco3(s) + Nabro3(s)
Natrijev bromat se zatim miješa s koncentriranom sumpornom kiselinom i zagrijava:
Nabroja3(s) + 6H2TAKO4(l) → Nahso4(s) + 3H2O (l) + 32(g) + 3 br2(g)
Vodikov bromid nastao u reakciji može se prikupiti kondenzatorom. Ova metoda ima visoku učinkovitost proizvodnje i istovremeno može pripremiti i druge korisne kemijske tvari.
3. Ostale sintetičke metode:
(1) Metoda elektrolize: Vodikov bromid dobiva se elektroliziranjem vodene otopine natrijevog bromida, miješanjem bromskog plina i vodikovog plina na elektrodi, a zatim ih prikupljanje.
2nabr (aq) → 2na+(aq) + 2 br-(aq)
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4 e-
2Br-(aq) + 2 e-→ BR2(g)
H2(g) + 2H+(aq) + 2 e- → 2H+(aq)
(2) Metoda pirolize visoke temperature: Ova metoda dobiva vodikov bromid zagrijavanjem amonijevog bromida ili hidrobrumne kiseline na visokoj temperaturi.
Nh4BR → NH3+ Hbr
2HBR → H2+ Br2
Ukratko, postoje mnoge metode za pripremu vodikovog bromida. Među njima je metoda izravne sinteze najčešće korištena metoda u industrijskoj proizvodnji, ali zahtijeva posebne reakcijske uvjete i katalizatore. Neizravna sinteza i druge metode sinteze koriste se za laboratorijske pripreme i pripreme za posebne potrebe. Bez obzira koja se metoda koristi, operator se mora strogo pridržavati operativnih postupaka i poduzeti mjere zaštite sigurnosti.
Otopina bromida vodikovog bromidaje anorganski spoj sa širokim rasponom aplikacija. Povijest otkrića vodikovog bromida bit će uvedena u nastavku.
Već 1791. francuski kemičar Louis-Bernard Guyton de Morveau prvi je put smatrao bromom kao kemijskim elementom i nazvao ga Brome. Ali tek je 1826. godine, kada je bromine samostalno izolirao od morske vode od strane švedskog kemičara Jöns Jacob Berzelius i britanski kemičar Humphry Davy i postao vruća tema u europskim znanstvenim krugovima, vodikov bromid počeo prepoznati kao nova kemijska tvar. Usredotočite se na.
Izraz vodikov bromid Berzelius je prvi spomenuo u svom protokolu iz 1826. godine, kada je pomiješao litij hidrid s bromskom vodom kako bi dobio spoj poznat kao "vodikov bromid". Ali nije shvatio da se ovaj spoj sastoji od vodikovih iona i bromidnih iona, a mislio je da je sastavljen od nepoznatog dvostrukog spoja "vodikovog bromida".
Nekoliko godina kasnije, poznati francuski kemičar Antoine Jérôme Balard neovisno je uspio izolirati brominu u morskoj vodi, što je dodatno potvrdilo Berzeliusovo otkriće. Zajedno s drugim francuskim kemičarom, Joseph Louis Gay-Lussac, Balardovi nalazi iz Berzeliusa i njegovih vlastitih eksperimenata postupno su doveli do ispravnog zaključka da je vodikov bromid spoj sastavljen od iona vodika i bromida.
1829. britanski kemičar John Frederic Daniell koristio je bakar kao katalizator za pripremu vodikovog bromida u laboratoriju prvi put. Ova se reakcija proizvodi miješanjem vode vodika i broma i zagrijavanjem, što se može predstaviti sljedećom reakcijskom formulom:
H2(g) + br2(l) → 2HBR (g)
U Daniellovim eksperimentima, bakarni katalizator djelovao je kako bi ubrzao brzinu reakcije i povećao prinos.
Uz kontinuirani razvoj tehnologije kemijskih eksperimenata, ljudi imaju dublje istraživanje vodikovog bromida. 1860. francuski kemičar Maumené otkrio je toksičnost vodikovog bromida, pa su stroži propisi nametnuti relevantnim sigurnosnim propisima i operativnim postupcima.
Različita područja primjene vodikovog bromida, poput industrije, medicine, kemijske analize i istraživanja itd., Igraju važnu ulogu u modernoj kemiji. Međutim, pri korištenju vodikovog bromida moraju se slijediti relevantni sigurnosni propisi i operativni postupci kako bi se osigurala sigurnost i pouzdanost.
Popularni tagovi: Otopina bromida vodik CAS 10035-10-6, dobavljači, proizvođači, tvornica, veleprodaja, kupovina, cijena, skupno, na prodaju